高二化学上学期期中试题（无答案）7

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1、拜城第四高级中学2016—2017学年第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35．5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列不属于自发进行的变化

2、是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈3．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mo

3、l4．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5．下列过程一定放出热量的是（）A.化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D.由分子变成原子6.9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）2CO（g）7．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确

4、的是()A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)5C．υ(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1mol/(L·min)8.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量9.2.0molPCl3和1

5、.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol10.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（）11.可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一

6、定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了amolA，同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：　A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()　　A．40%B．50%C．60%D．70%13．已知：（1）Zn(s)＋O2(g)==

7、==ZnO(s)ΔH=－Q1kJ·mol－1（2）Hg(l)＋O2(g)====HgO(s)ΔH=－Q2kJ·mol－1则Zn(s)＋HgO(s)====ZnO(s)＋Hg(l)ΔH=－QkJ·mol－1中的Q值为()5A．Q2－Q1B．Q1－Q2C．Q1＋Q2D．－Q1－Q214．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时

8、充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走15．已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol－1则HCl(g)====Cl2(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－116．有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O