高三一轮总复习讲和练课时作业27弱电解质电离

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1、高三一轮总复习讲与练课时作业27　弱电解质的电离一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2011·福建，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍　　B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度[答案]B[解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶

2、液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。2．下列物质中能导电的是(　　)A．熔融的氯化钠　　　B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。3．(双选)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中

3、c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水[答案]BD[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使比值增大，加入NaOH后，c(H＋)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。D选项正确。4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

4、B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[答案]B[解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)几乎不变。5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3C

5、OOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋COKa1＝4.31×10－7Ka2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2POH2POH＋＋HPOHPOH＋＋POKa1＝7.52×10－3Ka2＝6.23×10－8Ka3＝4.50×10－13下列说法中正确的是(　　)A．温度升高，K值减小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH

6、(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存[答案]D[解析]对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，Ka不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)值将减小。对于选项C，由于HPO的电离常数小于HCO的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(N

7、a3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。6．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)A．X为弱酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVY[答案]C[解析]分析图像可知，X、Y

8、两酸稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，YpH增大小于1，则Y为弱酸。当pH都为2时，c(X)