中考化学总复习基础知识详细总结

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1、中考化学总复习基础知识详细总结　　篇一：XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料　　XX　　1　　、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:　　颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再

2、分　　9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团　　质子（+）17、　　原子核　　中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子

3、核外电子（—）得e得e　　阳离子原子、离子的关系：原子　　失e失e　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数　　18、四种化学反应基本类型：　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应　　如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应　　如：AB=A+B　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　　如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应　　如：AB+CD=AD+CB　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类

4、型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有　　MnO2　　变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物　　溶液的组成：

5、溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；　　两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种　　物质在这种溶剂里的溶解度　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：+-　　HNO3+3-H2SO4++SO42-　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+-NaOH==Na+-Ba(OH)2==Ba2+-

6、　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-　　Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应　　燃烧的

7、条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。　　基本知识、理论：　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,　　二氧化碳占%,其它气体与杂质占%　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）2-4、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、