中考化学总复习基础知识详细总结

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1、中考化学总复习基础知识详细总结  篇一:XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料  XX  1  、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质  (如:  颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物:由一种物质组成  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再

2、分  9、分子10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=(单位为“1”,省略不写)相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团  质子(+)17、  原子核  中子(0)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数原子

3、核外电子(—)得e得e  阳离子原子、离子的关系:原子  失e失e  注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数  18、四种化学反应基本类型:  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应  如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应  如:AB=A+B  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应  如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应  如:AB+CD=AD+CB  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类

4、型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有  MnO2  变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物  溶液的组成:

5、溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;  两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种  物质在这种溶剂里的溶解度  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:+-  HNO3+3-H2SO4++SO42-  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K+-NaOH==Na+-Ba(OH)2==Ba2+-

6、  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3-  Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应  燃烧的

7、条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。  基本知识、理论:  1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,  二氧化碳占%,其它气体与杂质占%  2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)2-4、常见的酸根或离子:SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

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