独山县高级中学高二年级九月考化学试卷

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1、独山县高级中学高二年级十月考化学试卷（16~17班）命题人：郑绍业班级姓名考号得分一、选择题（本题包括17小题，每题4分,共68分。只有一个选项符合题意，请将答案填入下表中）题号123456789选项CCDCAAD题号1011121314151617答案CBCCDAB1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活

2、化分子百分数，从而增大反应速率2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)4．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·s－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·s－1C．υ(C)=0.8mol·

3、L－1·s－1D．υ(D)=1mol·L－1·s－15.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB26．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC

4、．3.2molD．3.6mol7.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大8.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A.0.04mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－19.在温度不变的条件

5、下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化10.将3mol　O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是11.对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mtA.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他

6、条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，

7、对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积14.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温15.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2