第3章流体的热力学性质习题

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1、第3章流体的热力学性质习题一、是否题1.体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。(对。)2.吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。（错。如一个吸热的循环，熵变为零）3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。（错。不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（错。能用于任何相态）5.当压力趋于零时，（是摩尔性质）。（错。当M＝V时，不恒等于零，只有在T＝TB时，才等于零）6.纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。（错。应该是等）7.理想气体的状态方程是

2、PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。（错。因为逸度不是这样定义的）8.当时，。（错。当时，）9.因为，当时，，所以，。（错。从积分式看，当时，为任何值，都有；实际上，10.逸度与压力的单位是相同的。（对）11.吉氏函数与逸度系数的关系是。（错）二、选择题1.对于一均匀的物质，其H和U的关系为（B。因H＝U＋PV）A.HUB.H>UC.H=UD.不能确定2.一气体符合P=RT/(V-b)的状态方程从V1等温可逆膨胀至V2，则体系的S为（C。）A.B.0C.D.3.对于一均相体系，等于（D。）A.零B.CP/CVC.RD.81.等于

3、（D。因为）A.B.C.D.2.吉氏函数变化与P-V-T关系为，则的状态应该为（C。因为）A.T和P下纯理想气体B.T和零压的纯理想气体C.T和单位压力的纯理想气体三、填空题1.状态方程的偏离焓和偏离熵分别是和；若要计算和还需要什么性质？；其计算式分别是和。2.由vdW方程P=RT/(V-b)-a/V2计算,从(T,P1)压缩至(T,P2)的焓变为；其中偏离焓是。3.对于混合物体系，偏离函数中参考态是与研究态同温．同组成的理想气体混合物。四、计算题1. 证明状态方程表达的流体：（a）CP与压力无关；(b)在一个等焓变化过程中，温度是随压力的下降而上升。证明：

4、（a）由,并代入状态方程，即得(b)82.证明RK方程的偏离性质有证明：将状态RK方程分别代入公式中3.试计算1mol丙烯在410K和5471.55kPa下的V，U，S，F及G。取丙烯蒸汽在101.33kPa和0℃时的焓和熵为零。解：由表查得丙烯的临界参数和偏心因子为：,,丙烯蒸汽的理想气体比热容为：取丙烯蒸汽在101.33kPa和0℃的状态为参比态，其焓和熵为零。先求丙烯蒸汽在101.33kPa和410K时的热力学性质。由公式得：=8598（J/mol）由公式得：8再求丙烯蒸汽在5471.55kPa和410K时的热力学性质。由公式可知已知，则故由功式可知由

5、，查图得=0.75，=0.40则又由公式可得由，再查图得=0.675，=0.10则8故丙烯蒸汽在410K和5471.55kPa时的摩尔体积为同时有4.假设二氧化碳服从R-K状态方程，计算323K、100atm时二氧化碳的逸度8因R-K方程对二氧化碳只是近似正确，所得结果也是一个近似值。5．纯苯由0.1013Mpa、353K的饱和液体变为1.013Mpa、453K的饱和蒸汽，试估算该过程的。已知：正常沸点时的气化潜热为30733J/mol；饱和液体在正常沸点下的体积为95.7cm3/mol；定压摩尔热容；第二维里系数。求：。分析：我们知道焓、熵都是状态函数，只

6、要始态和终态一定，状态函数的值就一定，与其所经历的途径无关。有了这样的特性，我们就可以设计出方便于计算的过程进行计算。具体过程如下：8⒈查苯的物性参数：Tc=562.1K,Pc=4.894,ω=0.271⒉求:由两项维里方程⒊计算每一过程的焓变、熵变⑴饱和液体恒温、恒压下汽化为饱和蒸汽⑵353K、0.1013Mpa的饱和蒸汽恒温、恒压变为理想气体因为查图2-13知需要用普维法计算，根据式（3-51），（3-52）计算：所以课本上用两项维里方程直接计算出⑶353K,0.1013Mpa的理想气体恒压变为453K的理想气体8⑷453K,0.1013Mpa的理想气体

7、恒温变压变为453K,1.013Mpa的理想气体⑸453K,1.013Mpa的理想气体恒温恒压变为真实气体所求点落在图2-13曲线的上方，用普维法计算.由此得：⒋求8