【中国好题源】人教必修二1.1元素周期表

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1、地址：郑州市经五路66号邮编：450002元素周期表的应用可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5.K—39Fe—56一、选择题1．根据元素周期表知识，下面对铯的结构和性质的判断，错误的是（）。①与水反应不比钠剧烈②原子半径比钠大③其氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④最高价氧化物水化物的碱性比钾的要强⑤可以从硫酸铜溶液中置换出铜A．只有①B．③和⑤C．②和③D．①和⑤1.D解析：钠和铯位于元素周期表的VIA主族，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以①错误，④正确；铯的的原子半径要比钠的要大，②正

2、确；根据同主族元素在性质上具有相似性，所以③正确，⑤错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）2．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤1.D解析：钠和铯位于元素周期表的VIA主族

3、，且钠的原子序数要比铯要小，所以铯的金属性要比钠要强，所以①错误，④正确；铯的的原子半径要比钠的要大，②正确；根据同主族元素在性质上具有相似性，所以③正确，⑤错误（首先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应）3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）。A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C．如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X3.B解析：根据条件，X的原子序数小于Y。若X、Y是金属，则X的金

4、属性强于Y，X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱；若X、Y是非金属，则Y的非金属性强于X，Y的最高价氧化物水化物的酸性强于X。4．元素R的气态氢化物的化学式为H2R，相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述不正确的是（）。-6-http://www.zzstep.com版权所有@中国教育出版网地址：郑州市经五路66号邮编：450002A．元素R能与氧组成RO2化合物B．化合物RO2在反应中既可做氧化剂，也可做还原剂C．化合物H2R不能燃烧，也不分解D．H2RO3在离子方程式中要写成分子式4．D解析：R的最高

5、价氧化物是RO3，（2+M）：（48+M）=1：2.35，则M=32，所以应为S元素。则C项错，因为H2S既能燃烧（），受热易分解（）。5．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以5．D解析：①中，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,但金属性

6、Fe>Cu；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲的原子吸引电子能力大，难失电子；④元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性Na>Mg>Al，而参加反应时分别变为Na+、Mg2+、Al3+，失电子数目从少到多。6．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A．原子序数X>Y>W>ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3C．Z的最高正价

7、为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物6．D解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价，结合原子半径等条件，利用周期律可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。ABCDE7．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图，下列说法中正确的是（）。-6-http://www.zzstep.com版权所有@中国教育出版网地址：郑州市经五路66号邮编：450002①E元素的最高化

8、合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCO