第五部分化学

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1、第五部分：化学襄阳四中2013级高二上学期寒假化学作业（1）第I卷选择题一．选择题（本大题包括21个小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．蔗糖、纤维素、淀粉、蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同D．煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NAB.常温常压下，4.6g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NAC.1.0L1.0mol

2、/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA3.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种4．下列各组物质间的反应，可用同一个离子方程式表示的是A．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与H2SO4；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液与C

3、H3COOH；Na2CO3溶液与过量CH3COOHD．少量NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液；过量NH4HCO3与少量NaOH溶液5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含Fe3+B向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含CO32-2013级高二寒假作业第29页，共29页C向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液一定含SO42-D向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含NH4+6.下列各表述与

4、示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应）D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7．三氟化氮（NF3）是

5、一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0．5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易被发现8.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+):c(SO42-):c(H+)=1:4:2（不

6、考虑水的电离及盐的水解）,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A.1:3B．9:16C．9:8D．3:4[来源:学科网]9.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是2013级高二寒假作业第29页，共29页A．气态氢化物稳定性为：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的非金属性最强，Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强10．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)A．在化合物中呈＋2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水11．下列

7、氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)12．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子13．某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C