电解池电极反应式（范文篇）

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1、电解池电极反应式（范文4篇）以下是网友分享的关于电解池电极反应式的资料4篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。《电解池电极反应式范文一》电解池电极反应式练习班级姓名常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液1、CuCl2溶液阴极：阳极：总方程式：2、29HCl溶液:阴极：阳极：总方程式：3、H2SO4溶液:阴极：阳极：总方程式：4、NaOH溶液:阴极：阳极：总方程式：5、Na2SO4溶液:阴极：阳极：总方程式：6、NaCl溶液（氯碱工业）阴极：阳极：总方程式：7、CuSO4溶液阴极：阳极：总方程式：8、电解AgN

2、O3溶液阳极：阴极：总方程式：（二）、用活性电极材料电解电解质溶液1、铜的电解精炼：粗铜作极，接电源极；精铜作为CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：29阴极反应：2、电镀：镀层金属做极，镀件做极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。在铁钉上镀铜：铜做极，接电源极；铁钉做极，接电源极；电镀液采用含的盐溶液。阳极反应：；。（三）、用惰性电极电解下列熔融电解质1、熔融NaCl阴极：阳极：总方程式：2、熔融MgCl2阴极：阳极：总方程式：3、熔融Al2O3（冶炼金属铝）阴极：阳极：总方程式：（四)、根据图示装置写出各电极反应式1、B

3、、C为铜，A、D为碳A____________________________________B_____________________________________C_____________________________________D29_____________________________________2、NaCl溶液中滴酚酞，电极1附近变红1___________________________________2___________________________________3____________

4、_______________________4___________________________________5___________________________________6___________________________________常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液1、电解CuCl2溶液电解阳极：2Cl—2e==Cl2阴极：Cu+2e==Cu总：CuCl2===Cu+Cl2——2+—2电解HCl溶液电解阳极：2Cl—2e==Cl2阴极：2H+2e==H2总：2HCl===H2+Cl

5、2——+—3、电解H2SO4溶液电解阳极：4OH—4e==2H2O+O2阴极：4H+4e==2H2总：2H2+O2——+—4、电解NaOH溶液电解阳极：4OH—4e==2H2O+O2阴极：4H+4e==2H2总：2H2O===2H2+29O——+—5、电解Na2SO4溶液电解阳极：4OH—4e==2H2O+O2阴极：4H+4e==2H2总：2H2O===2H2+O2——+—6、电解NaCl溶液阳极：2Cl——2e—==Cl2阴极：2H++2e—==H2电解总：2NaCl+2H2O===H2+Cl2+2NaOH7、电解CuSO4溶液

6、阳极：4OH——4e—==2H2O+O2阴极：2Cu2++4e—==2Cu电解总：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2+2H2SO48、电解AgNO3溶液阳极：4OH——4e—==2H2O+O2阴极：4Ag++4e—==4Ag电解总：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2+4HNO3（二）、电解原理应用1、铜的电解精炼：粗铜作阳极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源负极；硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：Cu-2e—2阴极反应：2＋2e—＋＋2、电镀：2的盐溶液。阳极反＋应：Cu-2e—2；阴极反应：Cu2＋2

7、e—（在镀件上析出）。＋＋29《电解池电极反应式范文二》电解池电极反应式的书写一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）（1）离子定向移动：→阳极；→阴极。电极反应——阳极：；阴极：。总的方程式：。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2++2H2O（2）离子定向移动：→阳极；→阴极；电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H+，溶液的

8、pH。（3）离子定向移动：→阳极；29→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方程式：。结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的pH。（4）离子定向移动：→阳极；→阴极电极反应——阳极：；阴极：；总的方