通城一中2013级奥赛班期中考试化学试题

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1、通城一中2013级奥赛班期中考试化学试题命题人：廖剑雄满分：100分考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Ni-59Ag-108La-139第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D．处于最低能

2、量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布2．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子3．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、A

3、l3+、SO42－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－5．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是6．以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是A．各向异性B．X—射线衍射C．有无固定熔点D．自范性7．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.855.271.688.0可见，40

4、0℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl68．下列有关金属键的叙述不正确的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程9．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原

5、子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期10．下列对化学用语的理解正确的是+6＋624A．原子结构示意图表示12C，也可以表示14CB．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C．电子式．．O：H．．．表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分D．电子排布式为1s22s22p4表示氧元素简单阴离子，也可表示F-11．下列说法不正确的是A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种B．H—O键键能为463kJ·mol-1，即18g气态水分解成H2和O2时,

6、消耗能量为2×463kJC．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱D．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：912．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As

7、、CS2、H2O、CO32-B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-C．C2H2、C6H6、CO2、SO42-D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+14．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HIB．SbH3C．H2TeD．SiH415．下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数