高考化学 热点题型和提分秘籍 专题6_1 化学能与热能（含解析）

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1、专题6.1化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。热点题型一焓变与反应热例1、下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO3

2、2KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1【答案】D【解析】本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图像的能力。曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。【提分秘籍】1.焓变与反应热①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。

3、其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。2.解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。-30-①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。【举一反三】化学反应H2(g)

4、＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(　　)A.该反应是吸热反应B.断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C.断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量【答案】C【解析】由图示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。【反思归纳】1.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的

5、总能量)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)2.规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。(2)常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282热点题型二热化学方程式例2、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书

6、写正确的是(　　)A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【答案】B-30-【提分秘籍】1.热化学方程式①ΔH与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－

7、92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ。②ΔH单位“kJ·mol－1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。【举一反三】在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反