基础化学自测题 第八章

《基础化学自测题 第八章》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、例8-1写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。（1）(-)Ag(s)│AgCl(s)│HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s)(+)（2）(-)Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s)(+)（3）(-)Zn(s)│Zn2+(c1)‖MnO4-(c2),Mn2+(c3),H+(c4)│Pt(s)(+)（4）(-)Ag(s)

2、Ag+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s)(+)分析将所给原电池拆分为两个电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、

3、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。解（1）正极反应Cl2(g)+2e-→2Cl－(aq)属于气体电极负极反应Ag(s)+Cl-(aq)→AgCl(s)+e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应2Ag（s）+Cl2(g)→2AgCl(s)n=2（2）正极反应PbCl2(s)+2e-→Pb(s)+2Cl-(aq)属于金属-难溶盐-阴离子电极负极反应Pb(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2e-属于金属-难溶盐-阴离子电极电池反应PbCl2(s)+SO42-(aq)→PbSO4(s)+2Cl-(aq)n=2（3

4、）正极反应MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-→Mn2+(aq)+4H2O(l)属于氧化还原电极负极反应Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-属于金属-金属离子电极电池反应2MnO4-(aq)+16H+(aq)＋5Zn(s)→2Mn2+(aq)＋8H2O(l)＋5Zn2+(aq)n=10（4）正极反应Ag+(c2)+e-→Ag(s)属于金属-金属离子电极负极反应Ag(s)→Ag+(c1)+e-属于金属-金属离子电极电池反应Ag+(c2)→Ag+(c1)n=1例8-225℃时测得电池(-)Ag(s)│AgCl(s)│HCl(c)

5、│Cl2(100kp)│Pt(s)(+)的电动势为1.136V，已知(Cl2/Cl-)=1.358V,(Ag+/Ag)=0.7996V，求AgCl的溶度积。分析首先根据电池电动势和已知的标准电极电位，由Nernst方程求出AgCl/Ag。其次：AgCl的平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，方程式两侧各加Ag：AgCl(s)+Ag(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+Ag(s)AgCl与产物Ag组成AgCl/Ag电对；反应物Ag与Ag+组成Ag+/Ag电对。AgCl(s)的溶度积常数为：=。Ksp=Ag+*Cl-=K0

6、解由电池表达式：正极反应Cl2(g)+2e-→2Cl-(aq)，=+lg负极反应Ag(s)+Cl-(aq)→AgCl(s)+e-，=＋lg电池反应Cl2(g)+2Ag(s)→2AgCl(s)E＝-＝(+lg)-(＋lg)＝1.136V，将和数据带入＝－1.136V＝1.358V－1.136V＝0.222V，又由AgCl(s)+AgAg++Cl-+Ag＝=(0.222-0.7996)V/0.05916V＝-9.76Ksp(AgCl)=1.74×10-10例8-3在Ag+、Cu2+离子浓度分别为1.00×10-2mol·L-1和1.0

7、0mol·L-1的溶液中加入铁粉，哪一种金属离子先被还原析出？当第二种金属离子被还原析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？已知(Cu2+/Cu)=0.3419V，(Ag+/Ag)=0.7996V。分析首先根据电极电位判断物质氧化性或还原性的相对强弱。氧化能力强的氧化型物质将首先被还原。随着反应进行，被还原金属离子浓度降低，电极电位减小，当减小到与第二种金属离子的电极电位相等时，第二种金属离子才能被还原。解=＋0.05916Vlog[Ag+]＝0.7996V+0.05916Vlg(1.00×10-2)=0.6813V==0.3

8、419V由于＞，Ag+是较强氧化剂，当加入还原剂铁粉时首先被还原。当=时，Cu2+离子被还原。则=0.7996V+0.05916Vlg[Ag+]=0.3419V[Ag+]=1.82×10-8（mol·L-1）3．对于电极反应Mn++Xe-M(n-x)+，若加入M(n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将(5)，Mn+的氧化性将(6)。增强,增强实质上还原剂的量是减少了….1．随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化？MnO，Cr2O，Hg，Cu2+，H2O2，Cl21．MnO，Cr2O和H2O2作为氧化剂的半反应分别为

9、：MnO＋8H+＋5e-Mn2+＋4H2OCr2O＋14H+＋6e-2Cr3+＋7H2OH2O2＋2H+＋2e-2H2O当pH升高时，H+浓度降低，相应电对的电极电位减小，上述半反应正向进行的趋势减弱，因此MnO、Cr2O和H2O2的氧化性均减弱。