青岛科技大学2005年硕士研究生试题

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1、青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目无机化学（A卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A.    8电子；B.    18电子；C.    8～18电子；D.8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是A.    ；B.    ；C.    ；D.；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是A.    8电子；B.   9～17电子；C.    18电子；D.18

2、～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是A.  O；B. N；C.    NO；D.CO；5、下列分子和离子中,键角最小的是A.  NH3 ；B.  NC13；C.   BF3；D.NF3；6、据VSEPR理论，I的几何结构是A.直线     B.三角锥 C.三角双锥体  D.T形7、已知[CoF6]3-与Co3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：5A.d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C.SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A.[Cr(H2O)

3、6]2+    B.[Mn(CN)6]4- C.[Co(H2O)6]2+    D.[Co(NH3)6]3+9、 任意温度下都是“非自发过程”的是A.    △H<0,△S<0 ；B.    △H>0,△S<0 ；C.    △H>0,△S>0 ；D.    △H<0,△S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A.HF,F－,HSO4－；B.NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+；11、酸性强弱关系正确的是A.    H2

4、SeO4>H2SO4 ；B.H2SO4H3PO4 ；D.HClO>HClO3 ；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4H6TeO6；C.     HClO4

5、中，熔点最低的是A.    ZnCl2；B.FeCl2；C.CaCl2；D.HgCl2；15、已知，欲配制1.0LpH=10.00,CNH3.H2O=0.10mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4的物质的量为5A.   mol.L-1；B.   mol.L-1；C.   mol.L-1；D.mol.L-1；16、实验测得0.01mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的为A.  ；B.   ；C.   ；D.；17、下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag；B.AgBr/Ag；C.Ag(NH3)/A

6、g；D.Ag(CN)/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A..Cd2+,Mn2+；B.Sb3+,Bi3+；C.Ag+,Cu2+；D.Pb2+,Hg2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A.Cr2O72-,MnO4-,Fe3+；B.Co2+,Cu2+,Sb3+；C.Fe2+,I-,Mn2+；D.Cr3+,Sn2+,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A.    Mn3+；B.Fe2+；C.MnO42-；D.Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知

7、某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。当此元素失去两个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好为半充满，此元素为。2、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14，6，53和74，它们的单质属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是，既有原子晶体又有层状晶体的是。3、的分子轨道电子排布式为，键级为。4、离子晶体中影响晶格能的因素有，，。5、用离子极化理论可推得AuC1的热稳定性比AuC13热稳定性，PbC12的溶解度比PbI2溶解度。56、PH3，AsH3，BiH3的沸点由高到低的顺序为，它们的分子间

8、作用力有，NH3的沸点比PH3沸点高的原因是。7、对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数K正将，K逆将。当反应为放热时，降低温度会使平衡常数K，反应的将。8、已知反应 :1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）=H12）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）=H23）Fe3O4