高三化学期末考试知识框架及重难点

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1、高三化学期末考试知识框架及重难点精华教考中心刘廷阁一、重要考点及难点剖析1、有关环保；2、无机四大基本反应；3、氧化还原反应及方程式的配平技巧（电子、电荷、原子守衡）；4、离子方程式的书写及正误判断；5、热化学方程式与一般化学方程式的区别；盖斯定律；6、构成物质的微粒，常见物质电子式的书写，10及18电子微粒（原子、分子、离子）；7、原电池电极的判断与电极方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；8、金属活动顺序的判断，非金属活动顺序的判断；9、盐类的水解规律；溶液的酸碱性标准与判断方法；溶液pH计算；水溶液中的守

2、衡关系；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；溶度积；10、相对分子质量的计算方法；阿伏加德罗常数及其应用，摩尔质量与气体摩尔体积，物质的量浓度与质量分数之间的换算；11、原子中的三种粒子六种量关系；两种化学键；12、元素周期率的实质及应用；比较微粒半径大小的规律；13、影响化学反应速率的因素及其影响规律，影响化学平衡的因素及其影响规律，化学反应速率图像，等效平衡思想；化学平衡常数；14、铁三角；铝三角及各种沉淀图像；各主族元素及其化合物的规律性知识；各主族元素及其化合物的特殊性知识；15、同位素、同素异形体、同系物

3、、同分异构体(包括顺反异构)、同种物质鉴析；16、研究有机化合物的一般步骤方法(分离、提纯、测定)；有机反应的类型；各类有机物的特性；官能团之间的相互转化关系；官能团的结构简式及名称；17、混合物的分离：萃取、分液、过滤、渗析、盐析、升华、蒸发、结晶、蒸馏与分馏；18、检验装置气密性的方法；气体的制备、除杂、干燥、收集及吸收的方法（包括绘制示意图）；19、两个重要的定量实验；20、简单的化学计算。二、2009～2010年高三年级第一学期期末练习化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间

4、120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32C135.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷共16道小题，每小题2.5分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1.约翰·芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是()A．羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．豆浆中加石膏可制豆腐，应用了蛋白质变性原理C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理

5、活性2．下列说法中，不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．氯水、过氧化氢、过氧化钠均可作漂白剂C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（单质

6、碘）酒精萃取、分液B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓溴水过滤5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46克NO2与N2O4混合气中所含原子数为3NAB．1molCl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAC．0.1mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为2NA6．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(

7、OH)3胶体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是否水解C．向溴乙烷加入NaOH溶液加热再冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出7．下列离子方程式正确的是（）A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO4

8、2－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O8．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．燃料电池放电