2009年高考试题——山东理综化学部分

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1、2009年高考试题——山东理综化学部分9．下列叙述错误的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放答案：B10．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）答案：C

2、11．元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同答案：B12．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应答案：D13．下列推断合理的是A．明矾[KA

3、l(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A14．2SO2（g）+O2（g）△V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，

4、SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为答案：D15．某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：B28、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩

5、气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入

6、氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。答案：（1）向左不改变（2）－77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中mol·L-129、（12分）Z

7、n—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。答案：（1）Zn（或锌）正极（2）Zn与Cu2+反应生成

8、Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率b（3）2H++2e-=H2↑87g30、（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3