高三化学考点专题复习教案12

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1、考点12化学键考点聚焦1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念2．掌握极性键和非极性键判断方法3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5．等电子原理知识梳理一、化学键的概念及类型1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键

2、、共价键分别存在于哪些种类的物质中？2.写出下列微粒的电子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO2二、共价键的类型共价键非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称共价键δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为。常见的δ键有“s-sδ键”、、。π键：π键呈对称，常见的有“π键”思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？三、键参数键参数包

3、括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。四、等电子原理、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案：A【例2】下列化合物中既存在离

4、子键，又存在极性键的是　　A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：BC。【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼解析：分子中的原子是否满足8电子

5、结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例4】对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存答案：A【例5】下列分子中，键能最小的是　Ａ．F2　　　Ｂ．Ｂr2　　　Ｃ．Ｃl2　　　Ｄ．N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl

6、2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】能够用键能解释的是（　　　　）　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【例7】与NO3-互为等电子体的是（　　　　）　Ａ．SO3　　Ｂ．BF3　　Ｃ．CH4　　Ｄ．NO2解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B