人大附中化学选修4——化学反应速率模块考试

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1、2011—2012海淀区人民大学附属中学高二年级化学（反应速率）模块结业考试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，10-11答题卡说明：共100分。考试时间120分钟。试卷难易比例2：5：3要求：黑色签字笔，答案填涂到答题纸上。提醒：考生把握时间，不要再过难得试题浪费时间。第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题*本卷共21道小题，每小题2分，共42分。1、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+B．溶液中含有大量

2、NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经

3、过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数4．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．4s内，υ(B)＝0.

4、075mol/(L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态14C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)=1

5、×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－6．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：a①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③

6、7、关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6Kj·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液8、25℃时，Kw=1.0×10－14；10

7、0℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=714B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞79．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

8、A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10、关于图-7中四个图像的说法正确的是注：图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A．①表示化学反应H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应