2006高考化学热点选择题——10化学平衡

2006高考化学热点选择题——10化学平衡

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1、高考热点选择题——化学平衡1、(91)反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为ABCD2、(98)在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是A2B3C4D53、(98)体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强

2、不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断4、(2000)在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Da>b5、(2002单科)在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.

3、1molX同时生成0.2molZ6、(2003理综)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1moLD均减少1moL7、(2003大综)恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气)N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数  A不变  B增大  C减小D无法判断8、(03上海)可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化

4、来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)9、(2004北京理综)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.0210、(2005江苏18)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B

5、(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC11、(2005山东12)右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的△H>0全国三12、(2005全

6、国三8)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是()A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p13、(06全国理综Ⅱ6)反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应有利于生成C的是:A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压14.(06天津理综11)某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)     Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达

7、到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大15.(06重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低16.(06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应

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