化学试题07 配位化合物

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1、第七章配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是()A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是()A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是()A配合物的形成体通常是过渡金属元素B配键是稳定的化学键C配键的强度可以和氢键相比较D四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是()A配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强CCH3-C-OH配体是双齿配体D在[Cu(en)2]2+中

2、,Cu2+的配位数是45.下列说法中错误的是（）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定B.IIB元素形成为四的配离子几乎都是四面体形C.CN和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体6.在下列说法正确的是（）A配合物的内界与外界之间主要以共价键结合B内界中有配键，也可能形成共价键C由多齿配体形成的配合物，可称为螯合物D在螯合物中没有离子键7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）B反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）C反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）D顺一二

3、氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵B四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵C四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵D.四（硫氰酸）.二氨全铬（ⅲ）酸铵9.下列说法中错误的是（）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化18C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质1

4、0.下列说法中错误的是（）A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡C.配离子在溶液中的行为象弱电解质D.对配位平衡来说，K稳.K不稳=111.解释在FeCl3溶液中滴加KCNS试剂，溶液变红的原因是（）AFeCl3溶液被稀释放B生成了[Fe（CNS）6]3-C没有反应D生成了Fe(CNS)3沉淀12.下列试剂能溶解Zn(OH)2,AgBr,Cr(OH)3和Fe(OH)3四种沉淀的是（）A氨水B氰化钾溶液C硝酸D盐酸13.下列配体的本位能力的强弱次序为（）A

5、.CN->NH3>NCS->H2O>X-B.CN->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（）A3B4C5D615.内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）A四面体形和SP3B正方形和dsp2C.八面体形和SP3d2D八面体形和d2sp316.下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A[Zn(CN)4]2-B.[Cu(CN

6、)4]2-C.[Ni(CN)4]2-D.[Co(CN)6]3-17.以CN-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是（）A.在CN-和CO中的C较之F和O更易提供电子对B.C比O和F的原子半径大，极化率大，易变形，所提供的电子对易进入中心体的内层空轨道C.C的原子量较之F和O小D.CN-和CO的式量较之F和O的原子量大18.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强，其原因是（）A配位酸碱较稳定B配位酸、碱较不稳定CH+或OH-为配位酸或碱的外界D配位后极性增强19.[Co（NO2）6]3-显黄色（吸

7、收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A相等B不能判断C.△[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+D.△[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+20.已知电子的成对能（P）与d轨道的分裂能（△18）的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子。下列论述正确的是（）AP>△时形成低自旋配合物BP<△时形成高自旋配合物CP>△时形成高自旋配合物DP<△时形成低自旋配合物21.已知螯合物[Fe(C2O4

8、)3]3-的磁矩等于5.75B.M，其空间构型及杂化轨道类型是（）A八面体型B三角型Cd2sp3内轨型Dsp3d2外轨型22.配合物PtCl2(NH3)2为平面四边形，则它可能有