广东省揭阳市一中2014-2015学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

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1、2．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，该溶液中溶质可能是①Al2(SO4)3②NaOH③NH4Cl④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl＋I－=AgI＋Cl－能够发生D．

2、Ka(HCN)

3、A．只要溶液里有H+，溶液就显酸性B．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C．H+浓度大于OH－浓度，溶液一定显酸性D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)　　　　　　(黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①②④D．②③⑥7．在无色酸性溶液中能大量共存的离

4、子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、HCO3—、Br—C．Na+、H+、NO3—、S2—D．K+、Fe2+、NO3—、Cl—8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达平衡，生成1.6molC，则下列说法正确的是7A．此时，B的平衡转化率是40%B．该反应的化学平衡常数表达式是K＝C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9．有关电化学知识的

5、描述正确的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2ΔH<0，故可把该反应设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池10．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A．铝     B．铜     C．铁     D．镁11．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列

6、情况中的A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液12．某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是13．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化

7、作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－14．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，

8、只选一个答案且正确的给2分。）15．25℃时，水的电离平衡：H2OH+＋OH－DH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动7B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．将水加热，KW增大，pH不变16．下列叙述正确的是A．常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液