高三第一次月考化学试题及答案

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1、2010-2011年度高三第一次考试化学试题说明：1、本试题分选择题（Ⅰ卷）和非选择题(Ⅱ卷)两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、Ⅰ卷从第1页到第2页共16题，Ⅱ卷从第3页到第4页共5题。3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题3分，共16题，共48分。每题只有一个正确答案）1．HBr分子的电子式为2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CaCl2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr

2、4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO23.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K4．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子5．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3B．Z

3、X2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y126．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周

4、期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙9．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1:1D．的化合价在反

5、应前后未改变10．下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅11．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列物质中，含有非极性共价键的离子

6、化合物的是A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O213．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③14．下列说法中不正确的是:A．气体单质中，一定有键，可能有键B．一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键D．N2分子有一个键，两个键15．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成

7、配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤16．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOHⅡ卷非选择题（共52分）二、填空题17．（8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条

8、件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式），理由是；(2)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；18．（12分）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管是由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2