2011分析化学试题及答案a卷

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1、华西大学财富学院分析化学2010-2011学年期末试题A卷一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过___

2、___的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系

3、；D.准确度高不要求精密度要高。2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉

4、液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）AKSCNBK2Cr2O7CK2CrO4D铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。A.VA/CBVBB.VACB/VBC.CBVBVAD.VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如

5、果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（）。A.不存在B.变大C.变小D.无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（）。A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl9、吸光光度法中，吸光系数与（）有关。A.光的强度B.溶液浓度C.入射光波长D.液层的厚度10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是

6、（）。A.均难溶于水B.均为强碱C.碱性由Be到Ba依次递增D.碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是（）。A.欧姆定律B.朗伯-比尔定律C.库伦定律D.等物质的量反应规则12、加热下列物质，没有氨气产生的是（）。A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4Cl13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。A.O2B.NH3C.H2D.CO214、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（）。A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.Fe(OH)2D.Zn(OH)215、

7、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。A.HClO,HClO2,HClO3,HClO4B.HI,HCl,HBr,HFC.HClO2,HClO,HClO3,HClO4D.HCl,HBr,HF,HI16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（）。A.1:2B.2:1C.1:1D.1:317、在HClO2中，Cl的氧化值是（）。A.-1B.+1C.+3D.+518、下列金属，熔点最高的是（）。A.OsB.PtC.WD.Au19、在KClO3→KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（）。A.6B.5C.

8、4D.320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+三、是非题(正确√，错误×，每题2分，共10分)1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（）2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（）3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（）4、控制一定