2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14

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1、第三章　章末专题复习1．钠及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：2Na＋O2Na2O2离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2离子方程式：CO2＋2OH－===CO＋H2O化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO32．铝及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：4Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2F

2、e离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓3．铁及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4

3、H2离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓4．焰色反应(1)操作：用稀盐酸清洗铂丝→灼烧铂丝→蘸取试剂→灼烧，观察→清洗铂丝。(2)常见金属的焰色反应。(3)钠：黄色；钾紫色；(透过蓝色钴玻璃观察)。专题一　钠及其化合物　　　　　　　　　　

4、1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化答案：A解析：A项，①的反应为4Na＋O2===2Na2O；B项，②变白色是因为生成了NaOH；C项，③是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液；D项，④还发生了NaOH与CO2的反应。2．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出的O2和H2O的物质的量之比

5、为1∶1时，a∶b为(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1答案：C解析：根据2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑可知，分解产生的H2O、CO2均为0.5bmol。由于排出的气体中含有H2O，说明H2O有剩余，则Na2O2完全反应。根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，可得关系式：2Na2O2～O2，则排出的n(O2)＝0.5amol，而参加反应的n(H2O)＝(a－0.5b)mol，故剩余的n(H2O)＝0.5bmol－(a－0.5b)mol＝(b－a)mol。根据0.5a＝b－a，解得a

6、∶b＝2∶3，C项正确。3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2答案：B解析：A项，加热时NaHCO3易分解，Na2CO3不分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；B项，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物；C项，碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多；D项，Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2。专题二　铝及其化合物4．下列有关金属铝及其

7、化合物的叙述正确的是(　　)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答案：C解析：A项，铝在常温下能与氧气反应；B项，铝能与氯气反应；C项，铝既能与酸反应，又能与强碱反应；D项，氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。5．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的溶质可能是(　　)A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)