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1、物理化学(下册)试卷3班级姓名分数一、选择题(共1题5分)1.5分(7376)7376介电常数ε的量纲是：（）(A)LM-1TI-2(B)L-1MT2I-1(C)L-2MT3I(D)L-3M-1T4I2二、填空题(共8题30分)2.5分(6112)6112判断下列问题的是非，对的划√，错的划×。(1)准单分子反应是一级反应；（）(2)阿累尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差；（）(3)零级反应的半衰期与初始浓度无关；（）(4)临界能是指引起化学反应的碰撞分子对的相对平动能在质心连线分量的最低值；（）(5)质量作用定律只适用于基元反应。（）3.5
2、分(4868)486825℃时,若H+离子在Pt极上放电的交换电流密度为0.79mA·cm-2,问超电势为(1)10mV，(2)100mV，(3)-5.0V时，电极电流密度分别为(1)______________;(2)_____________;(3)_____________mA·cm-2?令α=12。4.5分(7652)7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于_____均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于____均摩尔质量；沉降速度法得到_____均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于____均摩尔质量。请填：(A)质均(B)数
3、均(C)Ｚ均或(D)平均5.5分(6258)6258根据产物分子的角度分布，将反应分为直线模式和复合模式，直线模式的特点是：产物分子的角分布为_________________，过渡态的寿命为_____；复合模式的产物分子的角度分布是__________________，过渡态的寿命是_____，至少应_________过渡态的一个转动周期。6.5分(4385)4385已知电池Ag(s)
4、Ag2SO4(s)
5、H2SO4(0.1mol·kg-1)
6、H2(p∃),Pt在298K时的E1和E1∃分别为–0.70V和–0.63V，（设各物质的活度与浓度无关，活度系数均为1），
7、则在308K时，E2–E2∃值为：____________________。7.2分(5228)5228实验测得反应：2A+B─→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+Bk1C+F(慢)A+Fk2C+D(快)则k1与k的关系为__________。8.2分(5720)5720在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于。而升高温度能增加反应速率的原因是由于。9.1分(7080)7080氧气在某固体表面上的吸附，温度400K时进行得较慢，但在350K时进行得更慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？三、计算题(共4题40分)*.15分(4058
8、)4058298K时，碘酸铊(TlIO3)在氯化钾水溶液中的溶解度数据如下：m(KCl)/mol·kg-10.0050.010.020.05s(TlIO3)/mol·kg-10.001930.002000.002100.00232假定两种盐都完全解离，计算：（1）碘酸铊的溶度积；（2）在浓度为0.02mol·kg-1的KCl溶液中，碘酸铊的γ±；（3）德拜-休克尔极限定律方程中的常数A；（4）纯水中碘酸铊的溶解度s（单位：mol·kg-1）。11.10分(5425)5425某有机化合物A,在酸的催化下发生水解反应,在323K,pH＝5的溶液中进行时,其半衰期为69.3
9、min,在pH＝4的溶液中进行时,其半衰期为6.93min,且知在两个pH值的各自条件下,t12均与A的初始浓度无关,设反应的速率方程为：－d[A]/dt＝k[A]α[H+]β试计算：(1)α,β的值(2)在323K时，反应速率常数k(3)在323K时,在pH＝3的水溶液中,A水解80％需多少时间?12.10分(6220)6220由于发生化学反应键置换以同位素而引起的动力学同位素效应（速率常数改变），可应用过渡态理论证明得到以下公式：'/kkeλ−=（同位素化）（未同位素化）()1/21/21/2fB'4hkkTλμμπ−−=−式中kf为简谐振动频率公式中的力常数。求
10、：（1），已知kCTCH/kkf(CH)=450N·m-1；（2），已知kkk()/(COCO1816)f(CO)=1750N·m-1。13.5分(7471)7471对带负电的AgI溶胶，KCl的聚沉值为0.14mol·dm-3。则K2SO4，MgCl2，LaCl3的聚沉值分别为多少？四、问答题(共2题15分)14.10分(5635)5635对于AB对峙反应,[A]11kk−????????0为A初始浓度,[B]0＝0,平衡时A浓度为[A]eq,证明：eq110eq[A][A]ln()[A][A]kk−−=−+−t15.5分(7463)7463有一A
