《物质结构 元素周期表》单元测试

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1、瑞安中学《物质结构元素周期表》单元测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32K-39Na-23Mg-24Al-27Si-28Ca-40Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×25=50分）1.1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是Hg，它的中子数为（）A.80B.128C.208D.2882.电子总数相同的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是()A.CH4与NH3B.Ca2+与Cl—C.CO2与HClD.OH—与NH—23.与氖核外电子排布相

2、同的离子和与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物的()A.MgBr2B.Al2O3C.KFD.K2S4.某元素R的气态氢化物分子式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为()A.31B.14C.62D.285.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）①第三周期②第二周期③第ⅣA族④第ⅤA族A.①③B.①④C.②③D.②④6.还原性随原子序数的增大而增强的是（）A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.I—、Br—、Cl—D.N、O、F

3、7.某元素原子最外层有2个电子，此元素是（）A.主族元素B.ⅡA族或ⅡB族元素C.金属元素D.无负价，可能是金属元素，也可能不是非金属元素8.下列各物质稳定性的比较，正确的是（）A.NH3>H2O>HFB.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3C.HI>HBr>HCl>HFD.HF>HCl>HBr>HI9.对于原子半径的理解，不正确的是（）A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C.各元素的原子半径总比其离子半径大。D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于

4、其原子半径。10.质子论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是（）A.CO32—B.OH—C.HClD.HCO3—11.由H和O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol12.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量（）A.B.C.D.13.下列说法正确的是（）A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。C.质量数相同的原子，它们

5、一定具有相同的质子数。D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。14.某元素x、y属上下相邻主族元素，若x的原子序数为n，则y的原子序数m不可能的是（）A.m=n+2B.m=n+8C.m=n+10D.m=n+1815.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素。R′和R″的相对原子质量分别为a和b，其在自然界中的原子百分含量分别为x、y，则R元素的碳酸盐的相对原子质量是（）A.2(ax+by)+60B.ax+by+60C.D.ay+bx+6016.我国自己设计安装的首座秦山核电站所用的燃料为铀-235（质子数为92）的氧化

6、物235UO2（氧的质量数为16），1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数（）A.143倍B.159倍C.267倍D.151倍17.原子序数为35的溴，相对原子质量为80，在自然界中溴有两种同位素，大约各占一半，则溴的这两种同位素的中子数分别是（）A.79、81B.45、46C.44、45D.44、4618.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正价，则A、B原子核外的电子总数分别是（）A.m+2、10+nB.m、nC.3、7D.m—2、10—n19.同温同压下，等体

7、积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A.所含有的分子数和质量均不同B.含有相同的质子数和中子数C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子20.比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl

8、有关电子云及示意图的说法正确的是（）A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片23.下列物质中，既有离子