高三化学备考习题2

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1、http://www.caijj.com/化学试题2可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cu:64Fe:56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的。7．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为A．0.02gB．0.46gC．0.80gD．0.23g8．某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO、IB．Na+、Ba2+、SO、Al

2、3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO、Cl、CO9．下列有关说法正确的是A．天然气主要来源于石油的裂解B．酸性重铬酸钾可用于检查司机是否酒后驾车C．聚乙烯可用于水果的催熟剂D．淀粉、脂肪和纤维素都是高分子化合物10．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有A．1种B．6种C．9种D．10种11．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为：。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．溶液中阴离子物质的量基本不变B．正极的电极反应

3、式是：C．正极的电极反应式是：D．溶液中阴离子向正极移动12．向容积为10L的密闭容器中充入3molNO2，在某条件下达到平衡，此时有2/3的NO2转化为N2O4。则该反应在此条件下的平衡常数的值是A．1B．0.1C．10D．2.513．已知△△下列说法正确的是A．H2的燃烧热为51.44kJ·molB．通常情况下，比稳定http://www.caijj.com/http://www.caijj.com/C．△D．和的反应为放热反应26．（14分）某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾

4、溶液反应时，溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验。（已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是弱电解质）（1）0.10mol/LH2C2O4溶液的配制：实验室欲配制100mL0.10mol/LH2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2Og（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有：。（填代号）（2）反应速率变化的探究1号试管2号试管所加试剂2mL0.10mol/LH2C2O4溶液，几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的KMnO4溶液

5、2mL0.10mol/LH2C2O4溶液，几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的KMnO4溶液，少量MnSO4固体。褪色时间31秒4秒①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为。②甲同学能够得出结论。（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：①，②。27．（15分）铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄

6、铜矿精矿工艺。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是；①FeCl3②CuCl2③MnO2④CuSO4（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为2价）当有1molCuFeS2参加反应时，转移的电子有mol。http://www.caijj.com/http://www.caijj.com/（4）已知

7、A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。①X的化学式为；②写出B转化为D的化学方程式；③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的性；④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为。28．（14分）盐酸和醋酸都是化工生产中重要的一元酸。（1）现有25℃时pH均为2的盐酸和醋酸。请回答以下问题：①若向醋酸中加入少量水，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）；②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应

8、，所得溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因是；③若向盐酸中加入pH=13的NaOH溶液，且二者的体积比为1:1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（2）某研究小组在酯化反应的实验过程中，记录了乙醇、乙酸的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量的数据如下表所示：乙醇