广东06高考化学及答案

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1、总题数：22题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O   答案AD第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目11.下列离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液反应

2、：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O答案AC第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目23.   水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：   【1表示Pb2+，2表示

3、Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】   ⑴Pb(NO3)2溶液中，       2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是                                     。   ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有               ，pH=9时，主要反应的离子方程式为                                              

4、。   ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8   上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是                              。   ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+   

5、则脱铅的最合适pH范围为       (填代号)。   A.4～5   B.6～7   C.9～10   D.11～12答案⑴＞   Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+    Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓⑶Fe3+⑷A第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体

6、积的N2O和CO2答案AC第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目26.   地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。   ⑴方解石的失重百分比为         。   ⑵计算矿物中高岭石的质量分数。答案⑴CaCO3==CaO+CO2↑ 方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭

7、石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O  CaCO3CaO+CO2↑ 516mg                     72mg  100mg        44mg   xmg                       ?      ymg          ?依题意：x+y=66.6       72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分

8、数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目27.   钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：   ①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B