2015高考化学二轮通关复习_专题十三_无机化学综合应用(知识精讲+题组集训)

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1、专题十三无机化学综合应用【考纲要求】常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。热点串讲热点一 常见离子的检验及物质推断热点精讲1.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。SO:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。SO:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。(3)

2、利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。2.常见阳离子的检验H+―→滴入紫色石蕊试液,溶液变红色16题组集训题组一 离子检验的直接判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液(2)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯(3)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+(4)向溶液中滴加

3、酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO(5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO(6)向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,溶液X中一定含有SO(7)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(8)某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-(9)某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+题组二 离子检验的综合应用2.某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I-、CO。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后

4、静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )A.K+B.SOC.Ba2+D.NH16热点二 物质的特殊转化关系及框图推断热点精讲1.直线型转化关系ABC(1)X为O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸(2)X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X为强酸,如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱,如NaOH

5、AlCl3Al(OH)3NaAlO22.交叉型转化3.三角型转化164.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应(1)金属―→金属:金属+盐―→盐+金属,铝热反应。(2)金属―→非金属:活泼金属+H2O(或H+)―→H2,2Mg+CO22MgO+C。(3)非金属―→非金属:2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。(4)非金属―→金属,用H2、C冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应,培养归纳、整理能力。5.抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一

6、定条件,条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”,无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条件,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来,形成知识链。(2)“通电”或“电解”,可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”,常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6.抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeCl3、CuCl2;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO

7、、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;红色固体:Cu;绿色固体:Cu2(OH)2CO3。(2)有色气体:NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色);无色刺激性气味气体:SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I);无色无味气体:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常温下呈液态的特殊物质:Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。(4)易升华的物质:I2。(5)溶液中的有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO[紫(红)色]。(6)Br2在水中显黄(

8、橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。(7)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、C

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