甘肃省甘谷县2013届高三化学上学期第一次质量检测试题新人教版

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1、甘谷县2013届高三第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16   Na23   Cl35．5   Fe 56  Cu64   Br80Mg24Al277．下列叙述正确的是A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子8．化学中常用图像直观地描述化学

2、反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是A．乙烯B．乙醇C．苯D．一氯甲烷10．下列离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ba2++2C

3、lO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3─＝3Fe2++2NO↑+4H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的

4、酸性X强于MC．X与Z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13612．室温下，0．1mol·L-1HF溶液与0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7mol·L-1B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13．铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中

5、不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A．（a—b）molB．（a+b）molc．（a—b）molD．bmol27.(14)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是___________________；加热A一段时间后，A、B中

6、可观察到明显的现象，其中B中的现象为____________________________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。Ⅱ.测定铁的质量分数(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁

7、碳合金中铁的质量分数为(写表达式)。(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)。28.(14分)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OH-NO3-I-HCO3-AlO2-HSO4-6（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程

8、式为（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅠⅡ；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；④利用溶液变黄原理，将其设计成原