初三化学专项练习1

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1、化学用语一、写出下列元素和根并标出其常见化合价氧铝氢铜汞钾氯钠钙铁银锌镁硫钡亚铁氢氧根碳酸根铵根硫酸根硝酸根二、书写下列物质的化学式一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮水过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷氧化镁二氧化锰氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氧化铝氧化铁氧化亚铁氯化钠氯化钙氯化锌氯化亚铁盐酸碳酸硫酸氢氧化钙氢氧化钠硫酸铜硫酸亚铁碳酸铝碳酸钠三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式纯净物：干冰食盐水银生石灰酒精熟石灰（消石灰）混合物中的主要成分：石灰石（大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等）天然气（瓦斯、沼气、）煤气石灰乳（石

2、灰浆、石灰水等）稀盐酸稀硫酸双氧水四、用元素符号或化学式表示氧原子氧分子镁原子镁离子正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子写出下列化学方程式并注明反应的基本类型1、碳的完全燃烧：，2、电解水：，3、镁带燃烧：，4、红磷燃烧：，5、用双氧水制氧气：，6、硫的燃烧：，7、二氧化碳通入紫色石蕊试液：，8、铝的缓慢氧化：，9、一氧化碳还原氧化铁：10、用煤气作燃料：，11、在空气中加热铜丝：，12、酒精在空气中燃烧13、实验室制二

3、氧化碳：14、铁丝在氧气中燃烧：，15、氢气燃烧：，16、木炭还原氧化铁，17、用高锰酸钾制氧气：，18、镁和稀盐酸反应：，19、碳的不完全燃烧：，20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，21、碳酸不稳定：，22、实验室用锌和稀硫酸制氢气：，23、木炭还原氧化铜：，24、用一氧化碳还原氧化铜25、用天然气作燃料：26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜：第一单元走进化学世界一、物质的变化：物质的变化分为物理变化和化学变化1、化学变化的特征：。2、化学变化的微观本质。3、物理变化与化学变化的联系：。二、化学变化的分类1、化学变化的基本反

4、应类型基本反应类型特点举例化合反应分解反应2、氧化反应：物质得到氧的反应。剧烈的氧化反应：燃烧、爆炸缓慢的氧化反应：如　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　等氧化反应的分类三、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质１、物理性质：如　　　、　　、　　　、　　　、　　　、　　　、　　　　及　　　和　　　　　等。２、化学性质：如物质的　　　　　、等。３、两者的本质区别：　　　　　　　　　　　　　　　　。四、物质分类１、纯净物和混合物（分类依据：　　　　　　　　　　　　　　）①混合物中各成分之间不发生反应，且各自保持原

5、来的性质。从微观上来讲，构成混合物的微粒是　　　　的（填“相同”或“不同”　）。②纯净物：从微观上来讲，构成纯净物的微粒是　　　的。（同上）２、单质和化合物（分类依据：　　　　　　　　　　　　）①单质：　　　　　　　　　　　　　。例如：；②化合物：　　　　　　　　　　　　。例如：。3、氧化物氧化物：。例如：。专题：基本实验操作1、取粉末状或小颗粒固体用，块状固体可用。用药匙或纸槽向试管口加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管，再将试管竖起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略倾斜，使固体缓缓滑下。没说明用量，一般固体只

6、需；而液体药品应取ml。2、称量固体药品时用，左盘放，右盘放。称量前，应在托盘上各放，再在上面称量。一定不能将药品直接放在上，以免。有腐蚀性的固体应放在中称量。3、液体药品存放在里，向试管中倾倒液体时，瓶塞取下放在桌面上，试剂瓶口应着试管口，标签朝向。用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应，以防止。4、用量筒量取液体体积时，视线要与，如果仰视读数，会使所取液体体积偏；若俯视读数．则将会使所取液体偏。5、加热试管中药品时，试管外壁必须，以防止。给试管中固体药品加热时，将试管固定在上，试管口应。用将试管均匀后，再集中在部位

7、加热。加热试管中的液体时，试管内液体不超过，用夹持试管且试管口应倾斜，加热时应不时试管，已达到均匀受热的目的。给试管中液体加热，试管口不可对着，以免。6、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。排水法收集的气体应具备：，的性质；向上排空气法收集的气体应具备：，的性质；向下排空气法收集的气体应具备：，的性质。7、过滤是的操作，所用到的主要仪器有、、、等。玻璃棒的作用是。8、蒸发的目的，所用的仪器主要有、、、等。在加热的过程中，不断用搅拌，防止。当加热到蒸发皿中出现时停止加热，余热可将剩余水分蒸干。9、洗涤仪器的标准是，仪器内

8、壁附着的水均匀了，既不，也不。第二单元空气1、空气成分及体积分数：、、、、。2、要测定空气中氧气含量，可使在空气中燃烧，除去氧气，化学方程式：；实验现象：、、；而不能用木炭和铁丝等代替，原因是：；。红磷过量的原因：；该实验的结论：。若进入的水量不足，可能的原因有；。3、氮气（78%）（1）