高三化学复习：拓展精练22

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1、高三化学复习：拓展精练221、下列指定实验的装置图完全正确的是（）2、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O33、“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为

2、“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（）ACl2BSO2CNaClODKMnO44、下列说法正确的是（）A非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生B物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大D在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀5、下列叙述中正确的是（）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B若弱酸HA的酸性强

3、于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBC若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多6、NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是（）A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、

4、NO7、右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92kJ·mol－1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q120、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案II：铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质

5、量下列有关判断中不正确的是（）A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案II更便于实施8、实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L-1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）　A．NaCl    B．Ca(OH)2        C．Na2CO3D．NaHCO3 9、A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成

6、的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）请填写下列空白：（1）B的电子式为；（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：；（3）反应⑥的化学方程式为；反应④在冶金工业上属于（填金属的冶炼方法）；（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为；（5）反应②的化学方程式为；反应③的离子方程式为；（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为。10、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反

7、应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是___(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________(填