基准试剂氯化钠的配置和分析方法

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1、海洋化工系毕业论文基准试剂氯化钠的配置和分析方法摘要：基准物质是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。本文通过论述描述基准试剂氯化钠的制备和分析方法。其制备采用基本的粗盐提纯方法，经过多次提纯得到纯度较高的氯化钠，再通过库仑恒定滴定法对其进行分析。关键词：基准试剂；氯化钠；配制；库仑分析法。1氯化钠性质及其用途1.1性质1.1.1物理性质纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶

2、体粉末，密度为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。水溶液和熔融状态能导电。在空气中微有潮解性。溶解度随温度变化不大。味咸可食用（实验中有掺加甘油，微溶碘酸钾）。颜色反应为黄色（钠离子的物理性质）。1.1.2化学性质制取金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融电解)　电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH(电解)　和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4（加强热）

3、　　NaCl+H2SO4(浓)=HCl↑+NaHSO4（加微热）1.2用途生活中氯化钠可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；工业生产中其可用于制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。医学上经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。1.3氯化钠的分布氯化钠的用途广泛，在自然界的分布也很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的氯化钠，通过晾晒海水、盐湖水和煮盐井水，蒸发除去其中的水分，可以得到含杂质较多的氯化钠晶体------粗盐。2基准物及基准氯化钠2.1基准物11海洋化工系

4、毕业论文基准物是用以直接配制标准溶液的物质，或是用以标定容量分析中的标准溶液的物质。我们又称其为标准物质。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，可在容量分析中用作滴定剂，也可以在仪器分析中用以制作校正曲线的试样。基准物质应该符合以下几点要求：①基准物质组成与它的化学式严格相符。②基准物质其纯度足够高。③基准物质应该很稳定。④基准物质参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。⑤基准物质最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。我们通常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。2

5、.2基准物质的要求1.要易得、易精制及易干燥(110～120℃);含结晶水的盐类因干燥困难，不是理想的基准物质。2.纯度较高(杂质总量不应超过0.02%)，杂质少至可以忽略。3.在一定条件下性质稳定，称取时不宜吸水或失重，不受空气中氧及二氧化碳的影响。4.基准物质组成要恒定，分子量要大，因分子量大则称样量就大，称量误差就可减少。5.在使用条件下，应易溶解。6.与滴定液作用时反应完全，速度快，易找到适当的指示剂。2.3基准氯化钠标准名称：第一基准试剂　氯化钠分子式：NaCl相对分子质量：58.443（根据2005年国际相对原子质量）性状：本试剂为白色结晶粉末，溶于水，几乎不

6、溶于乙醇。表1基准氯化钠规格名称第一基准含量（NaCl），ω／％99.98~100.02ｐＨ值（50g/L25℃）5.0~8.01澄清度试验≤2水不溶物，ω／％≤0.003碘化物（Ｉ），ω／％≤0.001溴化物（Br），ω／％≤0.005硫酸盐（SO4），ω／％≤0.001总氮量（Ｎ），ω／％≤0.000511海洋化工系毕业论文磷酸盐（PO4），ω／％≤0.0005六氰合铁酸盐[以Fe(CN)6计]，ω／％≤0.0001镁（Mg），ω／％≤0.0001钾（Ｋ），ω／％≤0.01钙（Ca），ω／％≤0.002铁（Fe），ω／％≤0.0001钡（Ba），ω／％≤0.001重金

7、属（以Pb计），ω／％≤0.00053氯化钠的提纯3.1实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。2.试验中，练习并且熟悉掌握台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。3.学习食盐中Ca2+,Mg2+,SO42-的定性检验方法。3.2实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+,Mg2+,K+，SO42-等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca2+,Mg2+,SO42-等离子可以通过化学方法——加不同试剂使其转化为难溶沉