化学专题02常用化学计量-2014年高考化学考纲解读及热点难点试题演练

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1、1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进

2、行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。2.考查NA的“七大陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3

3、、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或电解质的电离与水解1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3等反应分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因

4、为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等二、以“物质的量”为核心的计算以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也【方法技巧】1．物质的量计算中的万能恒等式n＝＝＝＝＝cV(aq)。[来源:学_科_网Z_X_X_K]2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝＝＝＝，w＝。(ρ

5、单位：g·cm－3)3．物质的量浓度与溶解度的换算cB＝＝＝，S＝。(ρ单位：g·cm－3)4．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的因变量c一些操作/(mol·L－1)[

6、来源:Z_xx_k.Com][来源:学科网][来源:学_科_网]mV砝码与物品颠倒(使用游码)偏　低减小—称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他偏　高物质或已生锈增大—未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不　变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——考点1、阿伏加德罗常数【例1】(2013·全国新课标Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　

7、)。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【变式探究】用NA表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是(　　)。A．铝与盐酸反应，生成了1molH2，发生转移的电子数目为3NAB．28gCO气体中所含电子数目为28NAC．0℃、一个大气压下，NA个氢气分子的体积约为22.4LD．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等【

8、答案】C考点2、以“物质的量”为核心的计算探究【例2】(2013·四川理综，7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体11