化学讲义(注册电气工程师考试培训资料)

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1、化学讲义(注册电气工程师考试培训资料)本文由金刚狼UPC贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。普通化学和有机化学复习物质结构与物质状态原子核外电子分布:1.多电子原子轨道的近似能级图12233434545645675672.核外电子分布三规则:(1)泡利不相容原理:每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子.(2)最低能量原理:电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上,使整个原子系统能量最低(3)洪特规则:电子分布到能量相同的等价轨道上时,将尽可能分占不同的等价轨道,且自旋相同.半满全满规则:当轨道处于

2、全满,半满时,原子较稳定Z=24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1Z=29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d54s1[Ar]3d104s[Ar]称为1z=22,Ti原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d24s2可写作:[Ar]3d24s2,其价层电子排布式为3d24s2.离子的电子排布:基态阳离子的电子分布:价电子的电离顺序np30Znns(n-1)d(n-2)f1s22s22p63s23p63d104s2Zn2+:1s22s22p63s23p63d10226262222Ti1s2s2p3s3p3

3、d4sTi2+:1s22s22p63s23p63d2原子轨道和电子云:原子轨道:波函数是描述原子中的电子运动状态的数学表达式,其空间图象称为原子轨道.应该特别强调的是,这里所称的"轨道"是指原子核外电子的一种运动状态,是一种具有确定能量的运动状态.电子云:电子在原子核外空间某处单位体积内出现的概率称为概率密度Ψ2,用小黑点代表其分布所得的空间图象,称为电子云.周期表周期表把元素分为16族(18纵行)7个主族(A族)个0族,17个副族(B族)个Ⅷ族,1主族元素原子价层电子数=族数1副族不一定周期表有七个周期原子结构与周期表的关系:分五个区:s区—ns1-

4、2ds区—(n-1)d10ns1-2p区—ns2np1-6d区—(n-1)d1-10ns1-2f区—(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2元素性质与周期表的关系:原子性质主族元素原子半径同周期自左到右减小同族从上到下增大第一电离能增大减小电负性增大减小金属性减弱增强非金属性增强减弱氧化物及其水化物的酸碱性递变规律:1)主族元素最高价态的氧化物及水合物,从左到右,酸性递增,碱性减弱;从上到下,酸性减弱,碱性递增.2)同一元素形成不同价态的氧化物及水合物,高价态的酸性比低价态的强.酸性:HClO

5、或晶体内原子或离子间较强的相互吸引作用.离子键:阴阳离子间的静电引力.特征:无方向性,无饱和性.包括共价键:原子间由于成键电子的原子轨道重叠形成的化学键.特征:有方向性,有饱和性.金属键:分子间的力:(范德华力)共价键的类型:1)按原子轨道重叠方式分:σ键:成键轨道是"头碰头"重叠.σπ键:成键轨道是"肩并肩"重叠.2)按极性分:极性共价键和非极性共价键分子结构式:表示分子中各原子的连接顺序和方式的化学式.有电子式,价键式,结构简式等杂化轨道:杂化类型:sp杂化分子空间构型直线型实例BeCl2乙炔sp2杂化平面三角型BF3,BCl3,乙烯sp3杂化正四

6、面体CH4,SiH4不等性sp3杂化三角锥V型NH3,H2O,极性分子:正,负电荷中心不重合的分子.非极性分子:正,负电荷中心重合的分子.分子极性的大小用分子的偶极矩表示.=0是非极性分子;不等于0是极性分子.HClCONOO2H2H2OH2SCH4CHCl3NH3分子间的力包括:色散力,诱导力,取向力非极性分子之间:色散力;非极性分子与极性分子之间:色散力和诱导力;极性分子之间:色散力,诱导力,取向力.分子间的力对结构相似的同系列物质的熔沸点的影响,随分子量的增大,分子间力增大,熔沸点越高.氢键:分子间形成氢键,物质的熔沸点升高.如:H2O,HF,N

7、H3等2理想气体分压定律理想气体的状态方程式公式:pV=nRT混合气体的总压力p等于各组分气体施于器壁压力pA,pB,…之总和.即:p=pA+pB+…某组分气体施于器壁压力称为该组分气体之分压力,简称分压.某组分气体的分压等于在与混合气体T,V相同时,该气体单独存在时的压力.PAV=nART(1)PBV=nBRT…(2)n=nA+nB+…PV=nRT(3)(2)÷(3)PB/P=nB/n=VB/V(1)÷(3)PA/P=nA/n=VA/V摩尔分数体积分数[例]:某一煤气罐其容积为30升,27度时内压为600Kpa,经气体分析储罐内煤气中CO的体积分数为

8、0.60,例:H2的体积分数为0.1,其余气体的体积分数为0.30,求该储罐中H2,CO的分压