无机及分析化学习题集计算题答案【最新】

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1、二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50(B)0.38(C)0.13(D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa(B)101.3KPa(C)81.1KPa(D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰

2、蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(B)C(s)+O2(g)=CO2(g)(C)2C(s)+O2(g)=2CO(g)(D)2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)7.下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变(B)温度改变(C)反应容器体积改变(D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△rHø越负,反应速率越快(B)∆rGø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同

3、时含有NH3和NH4Cl,已知NH3的Kb=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12(B)9.25(C)12.00(D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc(B)纯水(C)BaCl2(D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A.13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(Ka,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/LB.0.01mol/LC.1.33

4、×10-3mol/LD.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为()A.7B.8C.6D.7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是()A.Qi>KspB.Qi

5、半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为():A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu(+)D.(-)Zn│CuSO(C1)║ZnSO44(C2)│Cu(+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.()A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD.B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知:（）A.F

6、e2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C.Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH=()A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D.PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。A.C·Ka≤10-8B.C/Ka≥105C.

7、C·Ka≥10-7D.C·Ka≥10-827、莫尔法的测定对象是（）A.Cl-,Br-B.Cl-,Br-,I-,SCN-C.Ag＋D.I-,SCN-28、直接碘量法终点出现（）。A.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色29、佛尔哈特法用（）调节酸度A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC30、碘量法所用的指示剂为()A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高锰酸钾D.铬黑T三、计算题：（原子量，Na=23,C=12,Cr=53,Ag=108,O=16）1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取，试用化学热力学数据计算

8、回答：（1）反应的∆rH