湖南省邵阳市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、湖南省邵阳市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12　N:14　O:16　S:32Cl:35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将答案填涂在答题卡上，。　　第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(每小题2分,共60分每小题只有一个正确选项)1.下列物质：①氨水　②醋酸　③碳酸钙　④氢氧化钾　⑤酒精　⑥Na，属于强电解质的是（）　A．③④B．①④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合

2、物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO3.下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO4．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　

3、ΔH3＜0下列说法正确的是（）　A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐和1摩尔水的反应热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－15．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响

4、氢气生成量的是()A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO36.某温度下，在一固定体积的密闭容器中可逆反应：3A（g）+B（g）2-10-C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolBB．单位时间内生成3nmolA，同时生成2nmolDC．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用

5、浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化9.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(　　)A．温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关10.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·

6、L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO211.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL12．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的

7、是(　　)A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大-10-13．已知：xA(g)＋yB(g)zC(g)　ΔH＝akJ•mol—1。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)　A．x＋y＝z；a>0B．x＋y>z；a<0C．x＋y014．在一个固定体积的密闭容器中

8、，加入2molA和1molB，发生反应:2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍