高一化学必修一期末试卷及答案

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1、高一化学必修一期末试卷及答案本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分满分：100分时间：90分钟　　可能用到的相对原子质量：　　S:32O:16H:1Fe:56Na:23　　1.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是()　　A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条　　C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸　　2.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()　　A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4　　3.下列离子方程式书写正确的是()　　A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++C

2、l2=Fe3++2Cl-　　B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O　　C.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑　　D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑　　4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有()　　A.钾原子B.钾离子C.钾元素D钠的化合物　　5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是()　　A.是纯净物　　B.有丁达尔现象　　C.能通过过滤的方

3、法得到纳米材料　　D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液　　6.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是()　　A.所含硫原子的物质的量之比为1:1　　B.氧原子的物质的量之比为3:2　　C.氧元素的质量之比为5:6　　D.硫元素的质量之比为4:5　　7.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是　　+、SO42-、HCO3-、C1-　　+、Cl-、Na+、NO3-　　+、MnO4-、NO3-、Fe2+　　+、Cl-、NH4+、SO42-　　8.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()　　A.观察加热时

4、是否放出气体　　B.观察滴加盐酸时能否放出气体　　C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生　　D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生　　9.用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()　　A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③　　10.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是()　　A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶　　11.下列反应的离子方程式正确的是()　　A

5、.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+　　B.盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+==H2O+CO2↑　　溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-==Al(OH)3↓　　溶液中加入盐酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑　　12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是()　　A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出　　B.溶液中OH-浓度不变，有O2放出　　C.溶液中Na+数目增大，有O2放出　　D.溶液中OH--浓度增大，有O2放出　　13.

6、下列说法中正确的是()　　A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强　　B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子　　C.强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子　　D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同　　14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有()　　A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性　　15.1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世

7、界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：　　NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质()　　A.酸性B.碱性C.水溶性D.热不稳定性　　16下列实验操作正确的是()　　17.(8分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。(请按相应序号填在答题卷上)混合物试剂或方法化学方程式Na2CO3固体①②Fe2O3粉末③④　　18.(6分)铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：　　

8、(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是　　。　　(2)铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。　　(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示)。　　19.(10分)A、B、C、D四种化合物的焰色反应