高中化学选修五课本实验总结

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1、高中化学选修五课本实验总结　　篇一：高中化学选修5实验汇总　　选修5实验　　篇二：人教版选修5有机化学实验知识归纳与整理　　有机化学实验知识归纳与整理　　1、掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。　　32322S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。　　思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。　　电

2、石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。　　第1页（共6页）　　4、溴乙烷中溴元素的检验　　（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH　　CHBr+HO　　CHCHOH+HBr3②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色　　-沉淀，无法验证Br的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。5、乙醇的化学性质　　(1)

3、无水乙醇与金属钠反应反应原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑　　发生装置：S+lg　　（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）　　注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。　　（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：　　第2页（共6页）　　①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。　　①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸

4、缓缓注入乙醇并不断摇匀。②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。③反应时应迅速升温到170℃。④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。　　6、苯与溴的反应　　第3页（共6页）　　（1

5、）反应原料：苯、纯溴、铁．．　　（2）反应原理：　　（3）反应装置：S+lg（具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。④若无吸收管，则AgNO3溶液中有

6、浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。　　7、硝基苯的生成　　（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2）反应原理：　　（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的

7、副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。　　8、苯酚的化学性质及其检验　　(2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）　　第4页（共6页）　　注：苯酚与氯化铁显色，

8、也可以作为苯酚的检验方法。　　9、醛基的检验　　注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！　　10、乙酸的化学性质　　第5页（共6页）　　篇三：人教版有机化学选修5教材全部实验整理　　人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理　　P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以　　上）进行分离提纯的一种方法。【注意】　　①主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处　　③冷却水的通入方向：