福建省福州2017届新高三第一次月考理科综合化学试题 word版（含答案）

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1、福建省福州格致中学（鼓山校区）2017届新高三第一次月考理科综合化学试题7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8．下列关于有机物说法正确的是A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数

2、是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为XY>X10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极反应为VO2++2H++e一=

3、VO2++H2O11.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgI)=l.5xl0-16则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为A．(V2-Vl)/VlB．Vl/V2C．Vl/(V2-Vl)D．V2/Vl12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、

4、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3一+Ba2++OH-=BaCO3+H2OC．溶液丙与I一、NO3一、SO42-可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3)+c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）26.（13分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I验证

5、分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为（填装置的字母序号）。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为。(3)证明有氨气生成的实验现象为。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是。(6)B的作用是。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式。27.（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(C

6、uFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。I．氧化浸出(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。①该反应的离子方程式为。②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。Ⅱ.配位浸出反应原理为：(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点）。(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的

7、氨水中缓慢加入等体积0.02mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。Ⅲ.生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____（任写一个）。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转