内蒙古包头市2015-2016学年高一化学12月月考试题

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1、包九中高一年级第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64Ba137I127第Ⅰ卷：选择题（48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是(　　)A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是(

2、)A．甲烷与氧气的反应B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶45、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H＋、MnO4—、I－、Na＋B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－

3、、OH－6、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+7、下列说法中，正确的是(　　)A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于

4、发生中和反应，溶液的导电能力降低8、下列关于胶体的认识错误的是(　　)A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2HgO2Hg＋O2↑(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3∶1∶4         B．2∶1∶1C．1∶1∶1            D．

5、1∶2∶210、由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2不能进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行11、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋412、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶313、赤铜矿的主要成

6、分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO15、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

7、（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:616、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第Ⅱ卷：非选