湖南省永州市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷 word版含答案

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1、www.ks5u.com永州市2017年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试物理命题人：刘国元（祁阳一中）蒋文彪（永州一中）郑万国（新田一中）化学命题人：龙路云（永州一中）张慧坚（祁阳一中）欧阳学魁（江华一中）生物命题人：刘文德（双牌二中）阳青海（永州四中）龙小波（东安一中）审题人：刘国元（祁阳一中）唐柏青（市教科院）陈建平（市教科院）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mo—96第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说

2、法正确的是A．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性B．电能、地热能、生物质能均为一次能源C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用8．下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质

3、是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B．简单氢化物的热稳定性：Z＜WC．化合物YWX中既含离子键，又含共价键D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸10．关于右图有机物说法正确的是A．该有机物的分子式为C7H7O3B．1mol该有机物只能与2molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等

4、无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是.A．每消耗3molH2O2，转移6mole－B．电池工作时Na+从b极区移向a极区C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e－=2OH－D．a极上的电极反应式为：BH4－+8OH－－8e－=BO2－+6H2OH2SO4Na△熟石灰O2+H2ONH3+CO2△电解O2催化剂,△12．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是A.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuB.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.海水Mg(OH)2MgOMgD.NH3N2HNO313．常温下，在10mL0.1

5、mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是物质的量分数/%A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCOD．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)26．（14分）某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的

6、气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。（1）实验前必须进行的操作是。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为。Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份

7、品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。（1）由实验1可推测品红水溶液呈性。（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是（填化学式）。（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象。（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因。27．（14分）利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。Ⅰ．脱硝：（1）H2还原法消除

8、氮氧化物已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+133kJ·mol