高中化学选修四第一章检测题

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1、第一章检测题一、选择题：1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()。A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2.热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是()。A．分子个数B．原子个数C．物质质量D．物质的量3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0k

2、J/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．分析图1-3的能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是()。A．△H=a(a>0)B．△H=a(a<0)C．△H=a(a<0)D．△H=a(a>0)5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283KJ

3、/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3KJ/mol则相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g

4、)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol键断裂时吸收热量为()。A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ9.已知

5、：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol二、填空题1．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)lmol与适量反应，生成和，放出热量：_____________________________．(2)2mol与适量反应，生成，放出热量

6、：_________________________．(3)18g葡萄糖(s)与适量反应，生成和，放出热量：_______________________．2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________

7、________，（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。3、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：　　途径I：　　途径II：先制水煤气：　　再燃烧水煤气：　　　试回答下列问题：　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量___________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的

8、热量。（2）、的数学关系式是_____________________________。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______生成物所具有的总能量，那么在