2015秋人教版高二化学上学期期中试题

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1、四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题共8小题,每小题5分,共40分,每小题只有一个正确选项)1．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析2、价电子排布式为5s25p3的元素是（）A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．SP区的主族元素D．Te3．下列图式表示正确的是（）A．二氧化碳B．次氯酸的结构

2、式H-Cl-OC．铝离子的结构示意图D．基态碳原子的价电子排布图为4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①5、下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是（）A．①③④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤6、下列离子方程式中书写正确的是A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.水玻璃中加入稀盐

3、酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2OD.氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－=2－＋H2↑7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-8．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是(　　)A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道

4、高二、非选择题(本题共4小题,共60分)9．（17分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：(1)按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为__________，键角为______。(3)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素④的第一电离能元素⑤(选填“＞”、“＝”、“

5、＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。(5)元素⑥和①形成的化合物的结构式为;元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　。(1)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　10．（15分）今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；

6、④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：（1）X：（写元素名称）；Z的价电子排布图为：。（2）X2Y2的电子式，属于化合物（填“离子”或“共价”）。（3）Z的硫化物的VSEPR模型为，分子空间构型为；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是、。11．（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下

7、表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5…电离能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。（2）化合物X2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                   。（4