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时间:2018-09-07
《【化学】吉林省长春市十一中2016届高三上学期12月月考试题 化学 》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期第三次考试化学试题本试卷分选择题和非选择题,满分100分,测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137第I卷(选择题共42分)一 、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题,每题2分,共42分)1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏,时时显示校园周围环境的数据变化。其中一项是有关环境中PM2.5的内容,下列有关PM2.5的说法不正确的是A.PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物B.PM2.5造成的雾霾天气,空气质
2、量很差,对人体健康危害极大C.空气中的PM2.5,表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量,则PM2.5可能导致空气形成气溶胶D.无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动2.下列实验现象对应的结论正确的是选项现象结论A①导管口冒气泡,手松开无现象装置的气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭活塞K,气体颜色在热水中比在冷水中深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl43.下列描述及热化学方程式均正确的是11A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5
3、O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1090kJ/molB.25℃,101kPa下,lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260kJ•mol-1C.已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-14.常温下
4、,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5.下列叙述不正确的是A.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶C.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的
5、质量分数大于49%D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)6.三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应:3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法错误的是A.NF3既是氧化剂,又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.若生成2molHNO3,则转移2mol电子D.NF3中氮元素的化合价为+37.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1Llmol·L-1FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NAB.0.5
6、mol·L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NAC.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NAD.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA118.反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池,下列叙述正确的是A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Ag作负极,Cu作正极C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转9.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应,为了加快反应速率且不影响产生氢气的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加
7、入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s) ⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧10.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.2511.某温度下,F
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