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《2009中考化学酸碱盐试题练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、2009中考化学酸碱盐试题练习1.(2009·龙岩)归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习"应用广泛的酸、碱、盐"知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中""两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是()答案:C2.(2009·龙岩)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水
2、、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:。(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。若两行都写,按第一行计分):实验操作预期实验现象结论 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
3、。 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3。[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是。答案:实验一:碱实验二:(1)水珠(或水雾等合理答案均可)(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)①质量守恒定律;或化学反应前后元素种类不变;化学反应前后原子种类不变;NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可②(只要求选填其中一行。若两行都写,按第一行计分。其他合理的实验方案也可)取样,加入足量的盐酸有气泡冒出取样,加
4、入足量的盐酸没有气泡冒出或取样,配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)有沉淀物出现取样,配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)没有沉淀物出现[拓展应用]碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情(或碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成气体,使胃中气压增大,使人更不舒服等合理答案均可)3.(2009·新疆)下图表示身边一些物质的pH,看图回答:①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。②正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市pH为4.9,此雨可称为__
5、______。答案:77酸雨4.(2009·新疆)某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。①猜想,杂质可能是残存的NaCl,还有变质生成的Na2CO3。②查阅资料:a.化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b.工业电解饱和食盐水制烧碱。③完成以下实验报告实验步骤实验现象结论或化学方程式1.取样品少许,加水搅拌完全溶解样品溶于水2.用一支试管取上述溶液少许,滴加AgNO3溶液少许,再滴入几滴稀HNO3有白色沉淀出现,部分沉淀溶解并放出______气体_____+AgNO3=NaNO3+AgCl↓____+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HN
6、O3=2AgNO3+H2O+___↑3.将产生气体通入澄清石灰水中澄清石灰水_________CO2+Ca(OH)2=_______↓+H2O④结论:原猜想是对的。答案:NaClNa2CO3无色无味CO2变浑浊CaCO36.(2009·聊城)草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究:【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:A.只有CO2B.只有COC.既有CO2,也有CO【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝;而CO2遇该试纸不变色【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略)
7、,通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。 ABCD【实验探究】请你帮助他们完成实验报告:实验步骤实验现象实验结论及化学方程式点燃酒精灯加热,观察装置C、装置D中的现象装置C中_________;装置D中_________。草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D中反应的化学方程式为___________________________________。【讨论与反思】(1)装置B中浓硫酸的质量增加,说明草酸的分解产物还有____。(2)根据实验结论,从环保角度考虑,实验装置中存在的不足是______________,正确的处理方法
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