高二有机化学复习

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1、一、烃包括烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。烷烃：碳与碳以单键（C—C键）结合，剩余价键全部结合氢原子(C—H键)，这样的烃叫饱和烃，又称为烷烃。直链烷烃又叫脂肪烃，脂肪烃有饱和不饱和两种。烷烃的组成通式为：CnH2n+2 。烷烃的结构特点：①碳与碳以单键（C—C键）结合，所有的碳原子都是饱和碳原子。②每个碳以单键沿四面体顶点结合另外四个原子，所以烷烃分子是体型分子，支链烷烃的碳原子连接为锯齿结构。根据烷烃的结构推测其化学性质：①氧化反应；②取代反应；③分解反应烯烃：分子中含有碳碳双键的一类烃。通式:CnH2n，化学性质主要有:氧化反应；加成反应；聚合反应。乙烯聚合后没双键了，但1，3-

2、丁二烯加聚时双键变单键，单键变双键，聚合后还有双键。炔烃：分子中含碳碳三键的烃。通式:CnH2n-2，化学性质主要有：氧化反应；加成反应；聚合反应。在一定条件下，每三个乙炔可相互加成变成一个苯环。随着烃分子中碳原子数目的增加（相对分子质量的增大），烷、烯烃的物理性质呈现规律性的递变是：（1）沸点：沸点逐渐升高；（2）状态：气态→液态→固态通常条件下C1—C4呈气态，C5—C16呈液态，C16以上呈固态；（3）密度：相对密度逐渐增大，但一般小于水的密度；(4)溶解性：一般难溶于水，易溶于有机溶剂。烷烃，代表物为甲烷分子式为CH4。分子为正四面体结构。沼气、坑气、瓦斯气、天然气和可燃冰的主要成

3、分都是甲烷。甲烷的物理性质：无色、无臭、气体，密度为0.717g/L(在标况下)，极难溶于水。甲烷分子以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体。乙烷分子为立体型分子，2C和6H不在同一平面上甲烷的化学性质： （1）甲烷的氧化反应（点燃甲烷前必须验纯，点燃可燃性气体前都必须检验气体的纯度。在气体的爆炸极限范围内，点燃可燃性气体，都可能发生爆炸）甲烷在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成二氧化碳和水。（2）甲烷与Cl2的取代反应，分四步，反应不完全。第一步得到的产物是最多的，即CH3Cl。这么一步步下来，产物越来越少，CH3Cl>CH2Cl2>CHCl3>CCl4。所以甲烷与氯气反应后，四

4、种取代物都会存在。当然，有时理论上会讨论假设完全被取代生成某一种卤代烃。生成的四种氯代物均难溶于水且密度比水大,其中除CH3Cl(一氯甲烷)是气体外,其余三种均为油状液体.CHCl3(三氯甲烷)又叫氯仿,CCl4(四氯甲烷)又叫四氯化碳,两者均为工业溶剂;且三氯甲烷曾被用作麻醉剂;而四氯化碳可作高效灭火剂. 取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其它的原子(或原子团)代替的反应。（3）甲烷可在高温分解，产物是碳和氢气。取代反应与置换反应是有区别的。取代反应的反应物一种是有机物，而另一种可以是单质也可以是化合物；而置换反应的反应物一定是一种单质、一种化合物；取代反应的生成物两种都

5、是化合物，而置换反应的生成物则是：一种单质，一种化合物；取代反应一般多步，且逐步进行，置换反应则多数一步单向反应。12．烯烃，代表物为乙烯乙烯工业制法是用石油高温裂解得到，实验室制法是用乙醇加热到170℃、浓硫酸做催化脱水剂的条件脱水生成。必须迅速将温度升至170℃并保持恒温，因140℃时，乙醇会分子间脱水生成乙醚。加热时，为防止暴沸，要加碎瓷片。讲乙烯的分子结构时，提到顺反异构，所谓顺反异构就是由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。顺反异构有顺式与反式结构两种。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。两个相同的原

6、子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。例如1，2-二氯乙烯、1，2-二氯丙烯、2-氯-2-丁烯都有顺反异构现象。乙烯分子为平面型分子，2C和4H在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°。乙烯的物理性质：通常条件下乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，密度与空气接近。 乙烯的化学性质： （1）氧化反应：a、燃烧；b、使酸性高锰酸钾溶液褪色，                                                                                          II CH2=一般氧化为CO2；RCH=一般氧化为R-COOH；R1

7、—C—R2一般氧化为酮。                     还有，乙烯等烯烃也能被臭氧等强氧化剂所氧化。                           （2）加成反应：能与H2、Br2、HX、H2O等，这里要注意一个不对称烯烃加成的问题。如丙烯，它是一种不对称烯烃，在与HX、H2O或HCN等发生加成反应时，X、OH、CN加到哪里去，在双键两端都行，但接在连氢原子较少的碳原子上所占的比例大。还有一个是要注意1，