高中化学配平方法总结

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1、高中化学配平方法总结　　熟悉掌握了以下这些方法，以后我们在做题中遇到的任何有关配平的题目那就是信手拈来了。以下是小编精心整理的相关内容，希望对大家有所帮助!高中化学配平方法总结　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：　　2KClO3==2KCl+3

2、O2↑　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑　　说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还

3、原。如：　　KCIO3→KCIO4+KCI　　S+KOH→K2S+K2SO3+H2O　　1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：　　S0+KOH→K2S-2+K2S+4O3+H2O　　2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。　　3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。　　根据诗意的要求分析如下：　　在S和K2S中，S0→S-2，化合

4、价变化值为∣0-(-2)∣=2，所以K2SO3前的系数为2。　　在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣=4，所以K2S前的系数为4。　　在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣=6，所以S前的系数为6。　　又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：　　3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O　　4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。　　观察可知：右边为6个K，所以KOH前

5、应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：　　3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O　　说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。　　方法解释：　　1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例)和弱酸对应的

6、酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。　　2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4+)的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。　　3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。　　举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。　　根据诗意的要求分析如下：　　⑴、根据水解原理首先写出水解产物：　　

7、AI2(SO4)3+Na2CO3——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4　　⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。　　⑶、添加系数电荷等　　，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：　　AI2(SO4)3+3Na2CO3——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4　　⑷、“反应式中常加水”。　　因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得

8、到了配平好了的双水解反应方程式：　　AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4　　说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很