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时间:2018-09-04
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1、在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存。如:Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。如:OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如CO32-、S
2、O32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存。(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+)等不能大量共存。另外还要注意,弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存,如:H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-;H2PO4-+H+=H3PO4能生成微溶物的两种离子也不能大量共存。如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-等。 在溶液中,
3、两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时,则不能大量共存:①发生复分解反应,生成难溶的酸、碱、盐沉淀。能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存②发生复分解反应,生成酸性气体或碱性气体。③发生复分解反应,生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应,不能大量共存,④发生双水解反应且进行得较完全两种离子发生双水解反应,但进行得不很完全时,仍可大量共存NH4+,CH3COO-在溶液中可大量共存。⑤发生氧化还原反应⑥形成配离子或配合物。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的
4、情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。Fe3+和C6H5O-这个就是苯酚的显色反应,是显紫色2.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5*GB3⑤注意题目要
5、求“大量共存”还是“不能大量共存”。(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如: HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离) HCO3-+H+=CO2↑+H2O对应例题[例1]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是: A.K+、Ag+、NO3
6、-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F.K+、H+、NH4+、OH-解析:A组中:Ag++Cl-=AgCl↓ B组中,Ba2++CO32-=BaCO3↓ C组中,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D组中,2H++CO32-=CO2↑+H2O E组中,各种离子能在溶液中大量共存。 F组中,NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·H2O,甚至有气体逸出。
7、 NH4++OH-NH3·H2O 或 NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案:E[例2]在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是: A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 答案:A、C[例3]下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是: A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、
8、Na+、ClO-、S2-
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