无机化学实验教学资料

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1、《无机化学》教学大纲课程编号:课程名称:无机化学英文名称:InorganicChemistry授课学时:150学分:课程层次及修读类型:本科必修课开课学时:150适用专业:化学、化学教育、材料化学教学目的和要求:无机化学是化学化工学院各专业学生的第一门重要的基础课程。它对学生的专业学习起着承前启后的作用。该课程的讲授内容既要立足于学生已掌握的中学化学知识基础，又要为其它几门后继课程准备必需的基础理论和无机化学知识。课程采用国内高等学校同类课程的优秀教材，旨在引入国内先进的教学理念和教学模式，努力提高学生的综合素质

2、。本课程设置的目的是：使学生掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识；通过教学过程培养学生掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。对无机化学课程而言，培养和提高学生的化学素质，是本课程的首要目标。素质教育的基本要求是：1．加强基础教学，使学生掌握中学化学教师所必需的无机化学知识。学生在掌握无机化学基本原理和基本内容的同时，还必须了解诸如我们周围的物质、自然界的平衡与循环、物质的守恒、化学品的危害和安全、化学和经济等与化

3、学密切相关的问题，不断拓宽知识面。2．增强学生的自我获取知识、更新知识和拓宽知识的能力。在二十一世纪的浩如烟海的化学知识中，要善于妥善、及时地处理旧知识，推陈出新，以较快的速度获取新知识。教学方式:教学手段:多媒体、讲授与板书课程考核与评估:(考试):第一学期成绩为100分制，第二学期成绩为100分制，(评估):课程基本内容及学时分配绪论（１学时）内容：1.化学是研究物质化学变化的科学。2.无机化学研究的对象、发展和前景。3.化学的主要分1支。4.学习无机化学的方法。第一章　原子结构和元素周期系（10学时）内容：

4、1.电子和电子模型：电子发现、卢瑟福原子模型、爱因斯坦光子学说。2.核外电子运动的量子化特征：氢原子光谱，玻尔理论，能级概念。3.核外电子运动的波粒二象性：电子的波粒二象性，德布罗意预言，电子衍射实验，测不准原理。4.核外电子运动状态的描述：薜定谔方程(只列出公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图和几率径向分布图。5.多电子原子基态的电子结构：屏蔽效应，钻穿效应，能级交错，近似能级图，电子层与电子亚层，最低能量原理，保里不相容原理，洪特规则，原子轨

5、道能级与原子序数的关系，原子核外电子排布规律和排布的周期性。6.原子结构与元素周期系的关系：元素性质的周期性；从原子的电子层构型认识长周期与短周期、主族与副族、典型元素与过渡元素；原子的电子层与元素的区分。7.元素性质及其变化的周期性：电离势、电子亲合势、电负性变化的周期性；元素的金属性和非金属性变化规律。重点:多电子原子基态的电子结构：屏蔽效应，钻穿效应，能级交错，近似能级图，电子层与电子亚层，最低能量原理，保里不相容原理，洪特规则，原子轨道能级与原子序数的关系，原子核外电子排布规律和排布的周期性。原子结构与元

6、素周期系的关系，元素性质的周期性。难点:核外电子运动状态的描述：薜定谔方程(只列出公式)，波函数和原子轨道，四个量子数，波函数的径向分布图和角度分布图，几率密度和电子云，电子云角度分布图和几率径向分布图。第二章分子结构（８学时）内容：1.化学键参数：键能、键长、键角、键的性质。2.分子的性质：极性分子和非极性分子；分子偶极矩，分子的磁性。3.离子键理论：离子键的形成及其能量变化；离子键的特征与本质；晶格能的意义及其应用；单键的离子性百分数。4.共价键理论：经典共价键理论(电子配对法)，H2共价键的形成与本质；现代

7、价键理论的要点；共价键的饱和性和方向性；σ键和π键。5.杂化轨道理论：“杂化”和“杂化轨道”；SP、Sp2、sp3杂化；等性杂化和不等性杂化。6.分子轨道理论：分子轨道的含义；分子轨道的形成，组成分子轨道三原则(对称性原则，最大重叠原则和能量近似原则)；成键轨道和反键轨道；O2、N2分子轨道能级图；分子轨道中的电子排布；键级。7.金属键和过渡键型：金属键的形成和特征，自由电子，能带理论；化学键类型及其过渡。8.分子间力和氢键：范德华力(取向力、诱导力、色散力)及其特点；氢键的形成与本质，氢键的方向性和饱和性；分子

8、间力和氢键对物质性质的影响。重点:化学键参数。极性分子和非极性分子；分子偶极矩，分子的磁性。离子键的特征与本质。现代价键理论的要点。分子间力和氢键。难点:分子轨道理论2第三章晶体结构（６学时）内容：1.晶体的宏观特征,晶体、晶格(简单立方、面心立方、体心立方)、晶胞，晶体的各向异性，晶体的缺陷。2.离子晶体：离子晶体的特征，空间构型(NaCl型、CsCl型、ZnS型、Ca