求详细实验室制备氯化铵的实验方案

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1、求详细实验室制备氯化铵的实验方案氯化铵是常见物质，是易购的物质，实验室都有储备，所以实验室一般都不制备它，也没必要。若出于某种目的，如教学的需要，则可用盐酸来吸收NH3，或用浓盐酸和浓氨水混合，再冷却蒸发结晶。就可得到NH4Cl的晶体。具体的方法是将浓盐酸和浓氨水先按10：8的体积比混合，最好在通风橱中进行，混合时，溶液的温度会升高，用在不断搅拌的条件下，慢慢地将约80mL氨水加入到100mL盐酸中，盐酸的摩尔浓度是12mol/L，密度是1。18kg/L，氨水的摩尔浓度是15mol/L。密度0。89g/L。在实验手册中可查到必要的数据，以作为实验的依据，在实验中可用水冷却

2、反应液，装盐酸的烧杯用一厚纸片当盖子，上打两孔，一是装搅拌器，可用吸管一端开一缝，再装一塑料片，既成简易搅拌器，一孔装一长颈漏斗，再用脱脂棉贴在纸片上，略浸湿，压平，盖在烧杯上，看看是否严密了，就可往烧杯中，加入100mL盐酸，烧杯可放在另一大烧杯中，大烧杯中加入足量的冷却水，这时就可，在长颈漏斗中加氨水，边加氨水，边转动搅拌器，要观察反应的剧烈程度，氨水全加完后，等溶液冷却后，用pH试纸检测pH，用氨水或盐酸调整溶液的pH在5左右，就可，将溶液倒入，蒸发皿中，小心加热蒸发，至有较多的晶体析出就停止加热，冷却加热时要不断地用玻璃棒搅拌。无机设计实验——氯化铵的制备作者：佚

3、名文章来源：本站原创点击数：9517更新时间：2007-6-217:03:13一、目的要求1.      运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。2.      巩固实验室的一些基本操作。如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。3.      观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。二、基本原理本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵：2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解«结晶转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）如下表所示：

4、温度/OC0102030405060708090100氯化钠35.735.836.036.236.536.837.337.638.138.639.2十水硫酸钠4.79.120.441.0(32.4OC)硫酸钠49.748.246.745.244.143.342.742.3氯化铵29.733.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硫酸铵70.673.075.478.081.084.888.091.695.399.2103.3由表可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解

5、度无论在低温还是高温都是最大的。硫酸钠的溶解度有一转折点。十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达32.4OC时脱水变成Na2SO4。Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小。所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4就会结晶析出，趁热过滤。然后再将滤液冷却，NH4Cl晶体随温度的下降逐渐析出，在35OC左右抽滤，即得NH4Cl产品。三、实验步骤方案一：析出Na2SO4法（加热法）1.   称取23gNaCl，放入250mL烧杯内，加入60-80mL水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离，滤液用蒸发皿盛。2.   在NaCl溶液中加入2

6、6g(NH4)2SO4。水浴加热、搅拌，促使其溶解。在浓缩过程中，有大量Na2SO4结晶析出。当溶液减少到70mL（提前作记号）左右时，停止加热，并趁热抽滤。3.   将滤液迅速倒入一100mL烧杯中，静置冷却，NH4Cl晶体逐渐析出，冷却至35OC左右，抽滤。4.   把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多Na2SO4晶体析出，抽滤。倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至35OC左右，抽滤。如此重复二次。5.   把三次所得的NH4Cl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品Na2SO4合并称重）。6.   产品的鉴定：取1gNH4Cl产品，放于一干燥试管的底部，加热。

7、NH4Cl杂质含量=（G灼烧后-G空试管）g/1g´100%方案二：析出Na2SO4×10H2O法（冰冷法）1.      称取23gNaCl，放入250mL烧杯内，加入约90mL水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离。2.      在NaCl溶液中加入26g(NH4)2SO4。水浴加热、搅拌，促使其溶解。3.      然后用冰冷却到0-10°C左右，加入少量Na2SO4×10H2O作为晶种，并不断搅拌。至有大量Na2SO4×10H2O晶体析出时，立即抽滤。4.      将滤液转入蒸发皿中，水浴蒸发浓缩