动力学基本概念题

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1、第十章动力学基本概念题一、填空题。在题中“____”处填上答案。1、反应2O33O2的动力学方程式可写成=k(O3)[c(O3)]2[c(O2)]-1或=k(O2)[c(O3)]2[c(O2)]-1。则k(O3)/k(O2)=__________。E1Y2、反应A，Y为所需的产物，若反应的活化能E1>E2，则温度有E2Z利于Y的生成。(选填升高或降低)3、反应AP是二级反应。当A的初始浓度为0.200mol·dm－3时，半衰期为40s，则该反应的速率系(常)数=___________。4、物质A有两种平行反应途径，分别分解为产

2、物Y和Z，其反应速率常数分别为kY/s-1=1×1015exp(-15098K/T)，kZ/s-1=1×1013exp(－10065K/T)，则产物A和B的生成速率相等时的温度T=。5、质量作用定律只适用于反应。6、阿仑尼乌斯活化能Ea与阈能Ec(或E0)的关系是。7、在下列反应历程中（P是最终产物，Y是活性中间产物）A+BY；YA+B；YP。如果k2>>k3,则生成P的反应速率方程dcP/dt=。8、下列复合反应分别由所示的若干基元反应所组成。请写出各反应中dcB/dt与各物质浓度的关系：（1）ABYdcB/dt=；（2）A

3、B，B+YZdcB/dt=；（3）A2B，dcB/dt=；（4）2ABYdcB/dt=。9、连串反应的速率方程。10、催化剂只能改变，而不能改变。11、某反应的速率常数,反应物的初始浓度为2.5，反应物的半衰期=。12、基元反应，用反应物质浓度随时间的变化率表示反应速率，各物质速率常数之间的关系为=。4二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。（1）1/3；（2）1/4；（3）1/8；（4）1/16。2、对于任意给定的化学反应

4、A＋B2Y，则在动力学研究中：（）。（1）表明它为二级反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（2）表明了它是双分子反应；（4）表明它为元反应。3、光气COCl2热分解的总反应为：COCl2CO+Cl2该反应分以下三步完成：Cl22Cl快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3慢Cl3Cl2+Cl快速平衡总反应的速率方程为：－dc(COCl2)/dt==kc(COCl2)·{c(Cl2)}此总反应为：（）。（1）1.5级反应，双分子反应；（2）1.5级反应，不存在反应分子数；（3）1.5级反应，单分子反应；（4）不存在反应级

5、数与反应分子数。4、某反应的等容反应的摩尔热力学能变DUm=100kJ·mol-1，则该反应的活化能：()。(1)必定等于或小于100kJ·mol-1；(2)必定等于或大于100kJ·mol-1；(3)可以大于或小于100kJ·mol-1；(4)只能小于100kJ·mol。5、二级反应2AY其半衰期：（）。（1）与A的起始浓度无关；（2）与A的起始浓度成正比；（3）与A的起始浓度成反比；（4）与A的起始浓度平方成反比。6、某一级反应的半衰期在27℃时为5000s，在37℃时为1000s，则此反应的活化能为：（）。(1)125k

6、J·mol-1；(2)519kJ·mol-1；(3)53.9kJ·mol-1；(4)62kJ·mol-1。7、反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为：()。(1)1；(2)2；(3)3；(4)1.5。8、某反应速率系(常)数与各元反应速率系(常)数的关系为k=k2，则该反应的表观活化能Ea与各元反应活化能的关系为：（）。（1）Ea=E2+

7、E1－E4；（2）Ea=E2+（E1－E4）；（3）Ea=E2+（E1－2E4)1/2；（4）Ea=E2+（E1－2E4）。三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。1、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（）2、对反应A+BP,实验测得其动力学方程为，则该反应必为双分子反应。是不是?（）3、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式,但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。是不是?（）4、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（）45、设反应2AY+

8、Z，其正向反应速率方程为：-=kcA则其逆向反应速率方程一定为u=k’cYcZ。是不是?（）6、某反应在25℃下，反应物初始浓度为时，速率常数为，该反应为二级反应，是不是？（）四、问答题。计量化学反应式为aA+bByY+zZ，试写出dcA/dt，dcB/dt，dcY/dt和d